لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BeCl2 Lewis على ذرة بيريليوم (Be) في المركز محاطة بذرتين من ذرات الكلور (Cl). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة البريليوم (Be) وكل ذرة كلور (Cl). هناك 3 أزواج وحيدة في ذرتي الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BeCl2 (ثنائي كلوريد البيريليوم)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ BeCl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BeCl2.
خطوات رسم بنية لويس لـ BeCl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeCl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeCl2 (ثنائي كلوريد البريليوم)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البريليوم وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبريليوم وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeCl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البريليوم:
البريليوم هو عنصر المجموعة 2 في الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البريليوم هي 2 .
يمكنك رؤية إلكترونين التكافؤ الموجودين في ذرة البريليوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeCl2 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة بريليوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 2 + 7(2) = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو BeCl2 (ثنائي كلوريد البريليوم) ويحتوي على ذرات البريليوم (Be) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البريليوم (Be) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبريليوم (Be) والكلور (Cl)، فإن ذرة البريليوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البريليوم (Be) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BeCl2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البريليوم (Be) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن البريليوم (Be) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BeCl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء BeCl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BeCl2.
يحتوي جزيء BeCl2 على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام كل إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ BeCl2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة البريليوم المركزية (Be) مستقرة أم لا.
الآن، يحتاج البريليوم إلى 4 إلكترونات فقط ليصبح مستقرًا. تمتلئ مدارات البريليوم بالكامل بهذه الإلكترونات الأربعة.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة البريليوم تحتوي على 4 إلكترونات، وبالتالي فهي مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ BeCl2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BeCl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات البريليوم (Be) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء BeCl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BeCl2 في الصورة أدناه.
لذرة البريليوم (Be):
إلكترونات التكافؤ = 2 (لأن البريليوم موجود في المجموعة 2)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| يكون | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البريليوم (Be) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ BeCl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ BeCl2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ BeCl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BeCl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: