لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل AsBr3 Lewis على ذرة زرنيخ (As) في المركز محاطة بثلاث ذرات بروم (Br). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الزرنيخ (As) وكل ذرة البروم (Br). يوجد زوج وحيد في ذرة الزرنيخ (As) و3 أزواج وحيدة في ذرات البروم الثلاثة (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ AsBr3، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ AsBr3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ AsBr3.
خطوات رسم هيكل AsBr3 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء AsBr3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء AsBr3 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الزرنيخ وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للزرنيخ والبروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء AsBr3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الزرنيخ:
الزرنيخ هو عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الزرنيخ هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الزرنيخ كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء AsBr3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة زرنيخ واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات بروم = 5 + 7(3) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو AsBr3 ويحتوي على ذرات الزرنيخ (As) وذرات البروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الزرنيخ (As) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للزرنيخ (As) والبروم (Br)، فإن ذرة الزرنيخ تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الزرنيخ (As) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء AsBr3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الزرنيخ (As) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن الزرنيخ (As) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء AsBr3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء AsBr3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء AsBr3.
يحتوي جزيء AsBr3 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الزرنيخ المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء AsBr3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الزرنيخ المركزية (As) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الزرنيخ المركزية (As)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الزرنيخ تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الزرنيخ المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ AsBr3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ AsBr3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الزرنيخ (As) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء AsBr3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء AsBr3 في الصورة أدناه.
لذرة الزرنيخ (As):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الزرنيخ موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| بارِع | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الزرنيخ (As) وكذلك ذرة البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ AsBr3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ AsBr3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ AsBr3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ AsBr3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: