الهيدروجين ليس فلزًا قلويًا ، لكنه يقع في نفس المجموعة في الجدول الدوري لأنه يحتوي على إلكترون واحد في غلافه الخارجي. الفلزات القلوية هي معادن شديدة التفاعل، في حين أن الهيدروجين غاز.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل الهيدروجين معدن قلوي؟
- الهيدروجين ليس فلزًا قلويًا، على الرغم من أنه يقع في نفس المجموعة في الجدول الدوري بسبب وجود إلكترون في غلافه الخارجي.
- في الواقع، للهيدروجين خصائص فيزيائية وكيميائية تختلف عن تلك الخاصة بالمعادن القلوية. الهيدروجين غاز في درجة حرارة وضغط الغرفة، وهو أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية، ولا يشكل مركبات أيونية.
- على الرغم من أن الهيدروجين يشترك في بعض أوجه التشابه مع الفلزات القلوية، مثل وجود إلكترون في غلاف التكافؤ، إلا أن لديه أيضًا اختلافات رئيسية، مثل طاقة التأين الأعلى وتكوين مركبات تساهمية مع الفلزات القلوية. غير المعادن.
- يصنف الهيدروجين ضمن المجموعة الأولى بسبب خواصه الكيميائية المشابهة لخصائص الفلزات القلوية، على الرغم من أنه ليس فلزاً.
لماذا الهيدروجين ليس معدن قلوي؟
الهيدروجين ليس فلزًا قلويًا لأن معظم خواصه الفيزيائية والكيميائية لا تشبه خواص الفلزات القلوية.
الفلزات القلوية هي معادن ناعمة، بيضاء فضية، شديدة التفاعل. لديهم طاقات تأين منخفضة وتشكل مركبات أيونية مع اللافلزات.
الهيدروجين، من ناحية أخرى، هو غاز في درجة حرارة الغرفة والضغط. وهو أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية ولا يشكل مركبات أيونية.
الهيدروجين أيضًا مادة غير معدنية، بينما الفلزات القلوية فلزات.
في الجدول الدوري، يوضع الهيدروجين في نفس عمود الفلزات القلوية لأنه له نفس التكوين الإلكتروني الخارجي (1s 1 ).
ومع ذلك، فإن الهيدروجين له العديد من الخصائص الأخرى التي تختلف عن المعادن القلوية.
على سبيل المثال، يحتوي الهيدروجين على طاقة تأين أعلى بكثير من المعادن القلوية.
وهذا يعني أن إزالة الإلكترون من الهيدروجين أصعب من إزالة الإلكترون من الفلز القلوي.
يحتوي الهيدروجين أيضًا على نقطة انصهار ونقطة غليان أقل بكثير من الفلزات القلوية.
بشكل عام، الهيدروجين ليس فلزًا قلويًا لأنه لا يمتلك نفس الخصائص الفيزيائية والكيميائية مثل المعادن القلوية الأخرى.
الهيدروجين غاز، بينما الفلزات القلوية فلزات. الهيدروجين أيضًا أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية ولا يشكل مركبات أيونية.
الاختلافات بين الهيدروجين والمعادن القلوية
فيما يلي بعض الاختلافات الرئيسية بين الهيدروجين والمعادن القلوية:
- الحالة الفيزيائية: الهيدروجين غاز في درجة حرارة الغرفة، بينما الفلزات القلوية تكون مواد صلبة أو سائلة.
- طاقة التأين: يحتوي الهيدروجين على طاقة تأين أعلى من المعادن القلوية، مما يعني أنه من الصعب إزالة إلكترون من ذرة الهيدروجين.
- التفاعلية: الهيدروجين أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية. وذلك لأن الهيدروجين لديه طاقة تأين أعلى، مما يزيد من صعوبة فقدان الإلكترون وتكوين الأيونات.
- نوع المركبات المتكونة: يشكل الهيدروجين مركبات تساهمية مع اللافلزات، بينما تشكل الفلزات القلوية مركبات أيونية مع اللافلزات.
فيما يلي جدول يلخص الاختلافات الرئيسية بين الهيدروجين والمعادن القلوية:
| ملكية | هيدروجين | الفلزات القلوية |
| الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة | غاز | صلب |
| طاقة التأين | العلوي | أدنى |
| التفاعل | أقل استجابة | أكثر استجابة |
| نوع المركبات المتكونة من اللافلزات | تساهمية | أيوني |
لذلك، على الرغم من أن الهيدروجين لديه بعض أوجه التشابه مع الفلزات القلوية، إلا أنه ليس له نفس الخصائص. ولذلك لا يعتبر معدن قلوي.
لماذا يتم وضع الهيدروجين في المجموعة 1 (مع المعادن)؟
يتم وضع الهيدروجين في المجموعة 1 (مع المعادن) لأنه يحتوي على خصائص كيميائية مماثلة لتلك الخاصة بالمعادن القلوية.
يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ، مثل الفلزات القلوية. ويمكن أيضًا أن يفقد هذا الإلكترون ليشكل أيونًا موجبًا، مثل الفلزات القلوية. يشكل الهيدروجين أيضًا مركبات مع عناصر أخرى بنفس طريقة تكوين المعادن القلوية.
ومع ذلك، الهيدروجين ليس معدن. وهو غاز في درجة حرارة الغرفة، في حين أن المعادن هي مواد صلبة. يحتوي الهيدروجين أيضًا على طاقة تأين أعلى من المعادن القلوية، مما يعني أنه من الصعب إزالة إلكترون من الهيدروجين.
وعلى الرغم من هذه الاختلافات، لا يزال الهيدروجين يصنف في المجموعة الأولى بسبب خواصه الكيميائية المشابهة لخصائص الفلزات القلوية.
قراءة متعمقة
في أي مجموعة يوجد الهيدروجين؟
لماذا يوجد الهيدروجين في المجموعة 1؟
هل الهيدروجين متفاعل؟
لماذا الهيدروجين ثنائي الذرة؟
هل الهيدروجين مركب؟