لا، الأكسجين ليس هالوجين . الأكسجين هو عنصر ينتمي إلى مجموعة الكالكوجين في الجدول الدوري، وبالتحديد إلى المجموعة 16 . تشمل مركبات الكالكوجين الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل الأكسجين هالوجين؟
- الأكسجين ليس هالوجين لأنه لا يمتلك الخصائص التي تحدد مجموعة الهالوجين من العناصر.
- يختلف الأكسجين عن الكالكوجينات الأخرى في المجموعة من حيث السالبية الكهربية وحالات الأكسدة والتفاعلية والمتآصلات والوفرة والأهمية.
- الأكسجين هو عنصر أساسي في الغلاف الجوي والماء والعديد من المركبات العضوية. وجودها ضروري للحفاظ على الحياة كما نعرفها.
لماذا الأكسجين ليس هالوجين؟
لا يتم تصنيف الأكسجين على أنه هالوجين لأنه لا يمتلك الخصائص التي تحدد مجموعة الهالوجين من العناصر. الهالوجينات هي مجموعة من العناصر اللافلزية شديدة التفاعل الموجودة في المجموعة 17 (المجموعة VIIA) من الجدول الدوري.
تشتمل الهالوجينات على عناصر مثل الفلور (F)، والكلور (Cl)، والبروم (Br)، واليود (I)، والأستاتين (At). تشترك هذه العناصر في خصائص مشتركة مثل السالبية الكهربية العالية والتفاعلية العالية والقدرة على تكوين مركبات أيونية مع المعادن بسهولة. كما أنها تظهر ميلًا لاكتساب إلكترون للحصول على تكوين إلكتروني مستقر.
الأكسجين، من جانبه، ينتمي إلى المجموعة 16 (المجموعة VIA) من الجدول الدوري. تسمى العناصر الموجودة في هذه المجموعة بالكالكوجينات. الأكسجين والكبريت (S) والسيلينيوم (Se) والتيلوريوم (Te) والبولونيوم (Po) هي أمثلة على الكالكوجينات. ولهذه العناصر أيضًا خصائص مميزة تختلف عن الهالوجينات.
الأكسجين ذو سالبية كهربائية عالية ويمكنه بسهولة تكوين روابط تساهمية، بما في ذلك مشاركة الإلكترونات مع العناصر الأخرى. وعادة ما يشكل مركبات عن طريق اكتساب إلكترونين لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر، في حين تميل الهالوجينات إلى اكتساب إلكترون واحد.
باختصار، يعتمد تصنيف العناصر على خصائصها وخصائصها، وعلى الرغم من أن الأكسجين يشترك في بعض أوجه التشابه مع الهالوجينات، إلا أنه يتمتع بخصائص مميزة تميزه عن مجموعة الهالوجين.
كيف يختلف الأكسجين عن الكالكوجينات الأخرى في المجموعة؟
يحتوي الأكسجين على اختلافات ملحوظة عن مركبات الكالكوجين الأخرى من المجموعة 16. فيما يلي بعض الاختلافات بين الأكسجين والكالكوجينات الأخرى:
- السالبية الكهربية: الأكسجين هو العنصر الأكثر سالبية كهربية في مجموعة الكالكوجين. لديه ميل أكبر لجذب الإلكترونات نحو نفسه من الكالكوجينات الأخرى. تساهم هذه السالبية الكهربية القوية في تفاعل الأكسجين وقدرته على تكوين روابط تساهمية.
- حالات الأكسدة: يظهر الأكسجين في المقام الأول حالة أكسدة قدرها -2 في المركبات، مكونًا أكاسيد مثل الماء (H2O) وثاني أكسيد الكربون (CO2). في حين أن الكالكوجينات الأخرى يمكن أن تظهر أيضًا حالة أكسدة تبلغ -2، إلا أنها يمكن أن تتبنى نطاقًا أوسع من حالات الأكسدة في المركبات. على سبيل المثال، يمكن أن يكون للكبريت حالات أكسدة تتراوح بين -2 و+4 و+6، بينما يمكن أن يكون لحالات الأكسدة السيلينيوم والتيلوريوم تتراوح من -2 إلى +6.
- التفاعلية: الأكسجين تفاعلي للغاية ويشارك بسهولة في تفاعلات الأكسدة والاختزال (الأكسدة). وهو عامل مؤكسد قوي قادر على قبول الإلكترونات من العناصر الأخرى. تظهر الكالكوجينات الأخرى أيضًا تفاعلية ولكن بدرجات متفاوتة. على سبيل المثال، يُعرف الكبريت بتفاعليته في تكوين مركبات الكبريت، في حين أن السيلينيوم والتيلوريوم أقل تفاعلاً من الكبريت.
- المتآصلات: يحتوي الأكسجين على متآصلات متعددة، مما يعني أنه يمكن أن يوجد في أشكال مختلفة ذات خصائص فيزيائية وكيميائية متميزة. الشكل الأكثر شيوعًا هو الأكسجين الجزيئي (O2)، الذي يشكل حوالي 21% من الغلاف الجوي للأرض. ومن المتآصلات المهمة الأخرى الأوزون (O3)، الذي يلعب دورًا حاسمًا في طبقة الأوزون الأرضية. في المقابل، لا تحتوي الكالكوجينات الأخرى على العديد من المتآصلات المعروفة.
- الوفرة والأهمية: الأكسجين هو إلى حد بعيد الكالكوجين الأكثر وفرة على وجه الأرض. وهو مكون رئيسي للغلاف الجوي والماء والعديد من المركبات العضوية. ووجوده ضروري للحفاظ على الحياة كما نعرفها، لأنه يشارك في التنفس والاحتراق. على الرغم من أهمية الكالكوجينات الأخرى أيضًا، إلا أنها بشكل عام أقل وفرة وتلعب أدوارًا أكثر تخصصًا في التطبيقات المختلفة.
تسلط هذه الاختلافات الضوء على الخصائص الفريدة وأهمية الأكسجين مقارنة بمركبات الكالكوجين الأخرى من المجموعة 16.
قراءة متعمقة
لماذا الكلور هالوجين؟
لماذا يعتبر اليود هالوجين؟
لماذا الهالوجينات شديدة التفاعل؟
هل الماء موصل للكهرباء؟
لماذا الكوبالت مغناطيسي؟