كلوريد الباريوم أو BaCl2 هو ملح بلوري أبيض يستخدم عادة في التجارب المعملية لاختبار أيونات الكبريتات. كما أنها تستخدم في إنتاج الأصباغ والألعاب النارية وسموم الفئران.
| اسم الأيوباك | كلوريد الباريوم |
| الصيغة الجزيئية | BaCl2 |
| CAS رقم | 10361-37-2 |
| المرادفات | ثنائي كلوريد الباريوم، ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم، كلوريد الباريوم (II)، كلوريد الباريوم (2+) |
| إنتشي | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
صيغة كلوريد الباريوم
الصيغة الكيميائية لكلوريد الباريوم هي BaCl2. ويمثل عدد وأنواع الذرات الموجودة في جزيء كلوريد الباريوم. يمكن استخدام الصيغة لحساب الكتلة المولية، وكذلك عدد مولات كلوريد الباريوم في كتلة أو حجم معين من المادة. تنص الصيغة أيضًا على أن جزيء كلوريد الباريوم يحتوي على ذرة باريوم واحدة وذرتين من الكلور.
الكتلة المولية لكلوريد الباريوم
الكتلة المولية لـ BaCl2 هي 208.23 جم/مول. يتم تعريف الكتلة المولية على أنها كتلة مول واحد من المادة. في حالة كلوريد الباريوم، يحتوي المول الواحد من المادة على ذرة باريوم واحدة وذرتين كلور. تعد الكتلة المولية معلمة مهمة لحساب كميات المواد المتفاعلة والمنتجات في التفاعلات الكيميائية. كما أنها تستخدم لتحديد تركيز المحاليل في الكيمياء.
نقطة غليان كلوريد الباريوم
نقطة غليان كلوريد الباريوم هي 1560 درجة مئوية (2836 درجة فهرنهايت). درجة الحرارة هذه هي النقطة التي يتحول عندها كلوريد الباريوم من سائل إلى غاز. يمكن أن تعزى نقطة الغليان العالية لكلوريد الباريوم إلى بنية الرابطة الأيونية. يتطلب الجذب الكهروستاتيكي القوي بين كاتيون الباريوم وأنيونات الكلور كمية كبيرة من الطاقة لكسر الروابط وتبخير المركب.
نقطة انصهار كلوريد الباريوم
نقطة انصهار كلوريد الباريوم هي 963 درجة مئوية (1765 درجة فهرنهايت). درجة الحرارة هذه هي النقطة التي يتغير عندها كلوريد الباريوم من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. يمكن أيضًا أن تُعزى نقطة الانصهار العالية لكلوريد الباريوم إلى بنية الرابطة الأيونية. يتطلب الجذب الكهروستاتيكي القوي بين كاتيون الباريوم وأنيونات الكلور كمية كبيرة من الطاقة لكسر الروابط وإذابة المركب.
كثافة كلوريد الباريوم جم/مل
تبلغ كثافة كلوريد الباريوم 3.856 جم/سم3. يتم تعريف الكثافة على أنها مقدار الكتلة لكل وحدة حجم من المادة. يتمتع كلوريد الباريوم بكثافة عالية نسبيًا بسبب بنية الرابطة الأيونية. وهو أكثر كثافة من الماء الذي تبلغ كثافته 1 جم/سم3.
الوزن الجزيئي لكلوريد الباريوم
الوزن الجزيئي لكلوريد الباريوم هو 208.23 جم / مول. الوزن الجزيئي هو مجموع الأوزان الذرية لجميع الذرات الموجودة في الجزيء. وفي حالة كلوريد الباريوم، فهو مجموع الأوزان الذرية لذرة باريوم واحدة وذرتين من ذرات الكلور.
هيكل كلوريد الباريوم
يحتوي كلوريد الباريوم على بنية شبكية بلورية أيونية. وهو يتألف من كاتيونات الباريوم (Ba2+) وأنيونات الكلور (Cl-) مرتبة في مصفوفة ثلاثية الأبعاد. كل كاتيون باريوم محاط بثمانية أنيونات كلور، وكل أنيون كلور محاط بثمانية كاتيونات باريوم. هذا الهيكل هو المسؤول عن خصائص كلوريد الباريوم، مثل ارتفاع درجات انصهاره وغليانه وقابليته للذوبان في الماء.
| مظهر | مادة صلبة بلورية بيضاء |
| جاذبية معينة | 3,856 جم/سم3 |
| لون | عديم اللون |
| يشم | عديم الرائحة |
| الكتلة المولية | 208.23 جم/مول |
| كثافة | 3,856 جم/سم3 |
| نقطة الانصهار | 963 درجة مئوية (1765 درجة فهرنهايت) |
| نقطة الغليان | 1,560 درجة مئوية (2,836 درجة فهرنهايت) |
| نقطة فلاش | غير قابل للتطبيق |
| الذوبان في الماء | 34.0 جم/100 مل (0 درجة مئوية) 35.7 جم/100 مل (20 درجة مئوية) |
| الذوبان | قابل للذوبان في الماء، الإيثانول، الميثانول، الأسيتون |
| ضغط البخار | لا يكاد يذكر في درجة حرارة الغرفة |
| كثافة بخار | غير قابل للتطبيق |
| pKa | غير قابل للتطبيق |
| الرقم الهيدروجيني | 5.0 – 9.0 (10 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية) |
سلامة ومخاطر كلوريد الباريوم
يمكن أن يشكل كلوريد الباريوم مخاطر على السلامة إذا لم يتم التعامل معه وتخزينه بشكل صحيح. وهو مادة أكالة ويمكن أن يسبب تهيجًا خطيرًا للعينين والجلد والجهاز التنفسي. كما يمكن أن يكون ضارًا إذا تم تناوله أو استنشاقه، مما يسبب الغثيان والقيء والإسهال. قم بتخزين كلوريد الباريوم مغلقًا بإحكام وبعيدًا عن العوامل المؤكسدة والأحماض. عند التعامل، يجب ارتداء القفازات والنظارات الواقية الشخصية. اغسل الجلد والعينين فورًا في حالة التعرض لها. اطلب العناية الطبية على الفور في حالة ابتلاعها.
| رموز الخطر | تآكل |
| وصف الأمان | تجنب الاستنشاق والابتلاع وملامسة الجلد والعينين. ارتداء ملابس واقية وقفازات. في حالة التلامس، اغسل المنطقة المصابة بالماء. |
| أرقام تعريف الأمم المتحدة | UN1564 |
| رمز النظام المنسق | 28273990 |
| فئة الخطر | 6.1 (المواد السامة) |
| مجموعة التعبئة | ثانيا |
| تسمم | سام جدا؛ قد تكون قاتلة إذا ابتلع. |
طرق تصنيع كلوريد الباريوم
يمكن تصنيع BaCl2 بطرق مختلفة.
- إحدى الطرق هي إضافة كربونات الباريوم إلى حمض الهيدروكلوريك، لإنتاج BaCl2 وثاني أكسيد الكربون. يتم تسخين الخليط وتصفيته لإزالة الشوائب الصلبة. يتم بعد ذلك تبخير المحلول الناتج ليعطي BaCl2 الصلب.
- هناك طريقة أخرى تتضمن التفاعل بين كبريتات الباريوم والكربون، يليه تفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. تنتج هذه الطريقة BaCl2 وغاز كبريتيد الهيدروجين، والتي تتم إزالتها. يتم بعد ذلك تبخير المحلول الناتج ليعطي BaCl2 الصلب.
- الطريقة الثالثة تتضمن التفاعل بين هيدروكسيد الباريوم وحمض الهيدروكلوريك. تنتج هذه الطريقة BaCl والماء كمنتج ثانوي وحيد.
تتطلب جميع طرق التوليف التعامل مع المواد الكيميائية بأمان وباستخدام معدات الحماية المناسبة. BaCl2 شديد السمية ومسبب للتآكل. ويجب اتخاذ تدابير السلامة المناسبة لضمان سلامة الصيدلي والبيئة.
استخدامات كلوريد الباريوم
BaCl2 له استخدامات مختلفة في صناعات مختلفة.
- يستخدم BaCl2 في صناعة الأصباغ لإنتاج أصباغ خضراء زاهية وخضراء شاحبة، ويضفي اللون الأخضر على الزجاج والسيراميك.
- تستخدم المختبرات BaCl2 ككاشف لاختبار وجود أيونات الكبريتات في المحلول ولتوليف مواد كيميائية أخرى مثل هيدروكسيد الباريوم، وكربونات الباريوم، ونترات الباريوم.
- يستخدم BaCl2 في تنقية المحاليل الملحية لإزالة أيونات الكبريتات والشوائب. وهذه العملية قياسية في إنتاج الكلور والصودا الكاوية وفي تنقية الملح.
- يعالج BaCl2 مياه الصرف الصحي عن طريق ترسيب الشوائب والملوثات.
- يعمل BaCl2 كعنصر في إنتاج مواد التشحيم، والتدفق في عملية اللحام والألعاب النارية، مما يضفي اللون الأخضر على المنتج النهائي.
بشكل عام، لدى BaCl2 مجموعة واسعة من التطبيقات في مختلف الصناعات، مما يسلط الضوء على تنوعه وأهميته في العمليات الكيميائية المختلفة.
أسئلة:
ما هي صيغة كلوريد الباريوم؟
صيغة كلوريد الباريوم هي BaCl2، والتي تمثل ذرة باريوم واحدة وذرتين من الكلور. يتكون هذا المركب الأيوني من خلال انتقال الإلكترونات بين ذرات الباريوم والكلور، مما يؤدي إلى تكوين أيونات الباريوم موجبة الشحنة وأيونات الكلوريد سالبة الشحنة.
هل كلوريد الباريوم قابل للذوبان في الماء؟
نعم كلوريد الباريوم قابل للذوبان في الماء. عند إضافته إلى الماء، فإنه يتفكك إلى الأيونات المكونة له، أيونات الباريوم والكلوريد. تزداد قابلية ذوبان كلوريد الباريوم في الماء مع زيادة درجة الحرارة وعند 25 درجة مئوية تبلغ قابلية الذوبان حوالي 360 جم / لتر. تتأثر قابلية ذوبان كلوريد الباريوم في الماء أيضًا بوجود أيونات أخرى في المحلول، مثل أيونات الكبريتات، والتي يمكن أن تشكل رواسب غير قابلة للذوبان مع أيونات الباريوم.