الكلور هو غاز هاليد يتواجد في البيئة عند درجات حرارة عالية ويعتبر ثاني أكثر العناصر المشعة في هذه العائلة. ويشكل 0.045% من القشرة الأرضية، وهو قادر على الاختلاط مع المواد العضوية والمعادن لتكوين مركبات مختلفة. بالإضافة إلى ذلك، فهو موجود في الأنسجة الحيوانية والنباتات ورواسب المياه والملح. معرفة كل شيء عن هذا العنصر.
ما هو الكلور؟
وهو عنصر كيميائي ينتمي إلى الهالوجينات أو أملاح الجدول الدوري. وهو غاز سام ذو رقم ذري 17، ولونه أصفر مخضر، ومنظم في جزيئات ثنائية الذرة أو مزدوجة. بالإضافة إلى ذلك، فهو ضعف كثافة الهواء ويعطي رائحة كريهة.
رمز الكلور
Cl يأتي اسمه من الكلمة اليونانية Chloros، ومعناها اللون الأخضر الباهت، والذي يشير بوضوح إلى لون الغاز في الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة. وقد لوحظ هذا اللون عندما قام الكيميائي شيله بتفاعل ثاني أكسيد المنغنيز مع حمض الهيدروكلوريك. وكانت النتيجة غازًا مخضرًا خانقًا للغاية.
خصائص الكلور
هذا العنصر الكيميائي عبارة عن غاز سام أخضر مصفر، لا يوجد بحالته النقية في الطبيعة، بسبب تفاعله العالي. توجد مركبات تشكل مثل الكلوريت والكلورات وكلوريد الصوديوم وحتى تذوب في البحر. بالإضافة إلى الخصائص الأخرى لهذا العنصر هي:
- الحالة : غازية ولكنها تتحول إلى الحالة السائلة وتتحول إلى اللون البرتقالي .
- الطعم والرائحة : له طعم مر مع رائحة مزعجة جداً.
- التركيب: جزيئاته ثنائية الذرة أو مزدوجة، نشطة جداً في نواتها.
- البناء: هو معيني معيني أو حلقي.
- الذوبان : وهو قابل للذوبان في الماء.
- السمية : عالية جداً، لأنها تسبب التسمم إذا تم تناولها أو استنشاقها بكميات كبيرة.
- التفاعلية : يتم تنشيطه كيميائيا مع عناصر أخرى. كما أنه يمكن أن يكون عنيفًا ومتفجّرًا، كما هو الحال مع الهيدروجين.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية للكلور
- العدد الذري : 17
- الفترة : 3
- بلوك 😛
- المجموعة : 17
- نصف القطر التساهمي (Å): 99 م
- التكوين الإلكتروني: [Ne] 3 s² 3p4
- الكتلة الذرية (جم/مول): 34.453 ش
- الكثافة: 3,214 كجم/م3
- نقطة الغليان: -34 درجة مئوية
- نقطة الانصهار: -102 درجة مئوية
- نصف القطر الذري: 79 ساعة
- متوسط الشعاع: 10 مساءً
- الإلكترونات لكل قذيفة: 2.7.8
- السالبية الكهربية: 3.16
- حالة الأكسدة: 1، 3، +5، 7
- الحرارة النوعية: 480 جول / (كجم)
- المحتوى الحراري للتبخر: 10.2 كيلوجول/مول
- جهد التأين الأول فولت: 1251.2
- الموصلية الحرارية: 0.0089 واط-¹ك-¹
أصل الكلور
تم اكتشاف العنصر بواسطة كارل فيلهلم شيل عام 1774 في حالته الغازية ويعتقد أنه مركب يتكون من الأكسجين. ولاحظ الكيميائي قوته الخانقة وأنه يغير لون أصباغ النبات. وفي وقت لاحق، أكد العالم كلود لويس بيرثوليت خصائص الكلور كعامل تبييض للأقمشة عندما يذوب في الماء.
وفي وقت لاحق، تمكن علماء مثل ليونارد ألبان وماتيو فاليه من إذابة العنصر في محلول ماء البوتاسيوم لتقليل انبعاث الغازات السامة. أخيرًا، في عام 1810، كان الكيميائي همفري ديفي هو من أثبت أنه عنصر كيميائي بسبب تركيباته وتفاعلاته. ومن المعروف أن غاز الكلور قد استخدم كسلاح سام خلال الحرب العالمية الأولى.
ما هو استخدام الكلور؟
يستخدم في المجال الصناعي لتطهير وتنقية المياه المخصصة للاستهلاك البشري بحمض الهيبوكلوروس. وبالإضافة إلى ذلك، الاستخدامات الأخرى هي:
- ويستخدم في صناعة الأصباغ والمنسوجات والورق والمنتجات البترولية والمطهرات والأدوية والمبيدات الحشرية.
- ويستخدم بكميات صناعية في إنتاج المنتجات الصحية والمطهرات وأقراص الكلور والمبيضات.
- تُستخدم مركبات مثل حمض الهيدروكلوريك ورابع كلوريد الكربون في صناعة المواد البلاستيكية والمبردات والوقود.
- يتم تصنيع إنتاج PVC أو كلوريد البوليفينيل من هذا العنصر.
10 أعراض التسمم بالكلور
ومن المعروف أن هذا العنصر من المحتمل أن يسبب حروقاً خفيفة إلى شديدة في الأدمة والعينين والجهاز التنفسي. إن تعرض الجسم لتركيزات عالية أو طويلة الأمد يسبب الوذمة الرئوية ويضعف وظيفة الرئة إلى درجة التسبب في التهاب الشعب الهوائية المزمن. أعراض التسمم الأخرى هي:
- اتساع حدقة العين سواء كانت كبيرة جدًا أو صغيرة.
- تغير معدل ضربات القلب.
- ضيق التنفس الحاد.
- جفاف الفم أو سيلان اللعاب بشكل مستمر.
- آلام في المعدة مصحوبة بالغثيان والقيء والبراز الثقيل.
- فرط النشاط أو النعاس.
- ارتباك.
- صعوبة في التحدث.
- حرقة غير سارة في الفم.
- التهاب في الحلق.
وخلاصة القول أن غاز الهالوجين هذا يتميز بتفاعله الكيميائي وقدرته على تكوين مركبات مختلفة. ويستخدم على نطاق واسع في القطاع الصناعي لخصائصه المطهرة. ومع ذلك، ينبغي استخدامه بحذر شديد لأنه يضر بالصحة من خلال الاتصال المستمر بالعنصر.