الفلور هو أحد الهالوجينات أو الأملاح الأكثر وفرة في القشرة الأرضية. أعلى تركيز له في البحار بنسبة 1.3 جزء في المليون. حالته غازية، لكنه يوجد أيضًا على شكل فلوريت أو فلوريد الكالسيوم على شكل بلورات، ويتواجد بكثرة في ألاسكا وكاليفورنيا والأرجنتين. تعرف على المزيد حول خصائص هذا العنصر وتطبيقاته.
ما هو الفلورايد؟
وهو عنصر كيميائي ينتمي إلى عائلة الهالوجين في الجدول الدوري. وهو غاز في درجة حرارة الغرفة، لونه أخضر مصفر شاحب، ذو سالبية كهربائية عالية ويتفاعل مع المكونات الأخرى. بالإضافة إلى ذلك، فإن عدده الذري هو 9 وهو منظم من جزيئات ثنائية الذرة أو مزدوجة.
رمز الفلوريت
F : تأتي من الكلمة اللاتينية فلوير، ومعناها التدفق. ويأتي اسمها من صعوبة فصلها عن مركباتها، بسبب تفاعلها الكيميائي العالي. وفي وقت لاحق، تم عزله من قبل الكيميائي مويسان بفضل التحليل الكهربائي لفلوريد البوتاسيوم، وهو الإجراء الذي سمح بتدفق الغاز.
خصائص الفلوريت
ينتمي هذا العنصر إلى المجموعة 17، الدورة 3، وهو مادة سامة ومتفاعلة، حيث أن مركباتها غير عضوية. بالإضافة إلى ذلك، فهو يتحد مع جميع العناصر تقريبًا، بما في ذلك الرادون والزينون. يتم سرد المزيد من الميزات هنا:
- الحالة : غازية .
- اللون : يقدم ظلًا شاحبًا بين الأصفر والأخضر.
- الطعم والرائحة : له رائحة قوية جداً ومزعجة، ولا طعم له.
- السمية : وهو غاز شديد التآكل، وله مستويات سمية عالية.
- التركيب : يتكون من 7 إلكترونات في طبقته الأخيرة، وهو قابل للارتفاع نظرا لثباته الكيميائي.
- البناء : يقدم الجزيئات في شكل ثنائي الذرة أو مزدوج في نفس الذرة.
- التوليف : إنه قادر على تصنيع المركبات العضوية المفلورة.
- الذوبان : وهو قابل للذوبان في الماء.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية للفلور
- العدد الذري : 9
- الوزن الذري : 18.9984032 ش
- حالة الأكسدة: -1
- السالبية الكهربية: 3.98
- الإلكترونات لكل طبقة: 2.7
- المجموعة: 17
- الكثافة: 1.696 كجم/م3
- نقطة الانصهار: -219.67 درجة مئوية
- متوسط نصف القطر: 50 ساعة
- الفترة: 3
- الحالة : غازية
- نصف القطر التساهمي: 71 ساعة
- كتلة: ص
- الأكسيد: الحمض
- نصف القطر الذري: 42
- الحرارة النوعية: 824 جول/(ك-كجم)
- نقطة الغليان: -188.12 درجة مئوية
- التكوين الإلكتروني: [هو] 2s22p5
أصل الفلوريت
تم اكتشاف الفلور في عام 1529 على يد جورجيوس أجريكولا الذي وصفه بالتدفق، لأنه قادر على إذابة المعادن أو الفلزات. ثم، في عام 1670، لاحظ الكيميائي شواندهارد أنه كان قادرًا على حفر الزجاج أو وضع علامات عليه عند استخدامه على شكل فلوريت أو حمض. وفيما بعد نجح هنري مويسان عام 1886 في عزله عن مكوناته وبدأ يتفاعل مع مواد أخرى.
ومن بين تطبيقاتها، كان أول استخدام تجاري لها هو قنبلة مانهاتن الذرية. وهناك، تم الحصول على سداسي فلوريد اليورانيوم، وهي طريقة يتم الحصول عليها عن طريق فصل نظائر اليورانيوم. منذ ذلك الحين، تم استخدام هذا العنصر في الطاقة النووية وفي إنشاء فلوريد الأسنان.
ما هو استخدام الفلورايد؟
ويمتد استخدامه إلى إنتاج اليورانيوم. بالإضافة إلى ذلك، فهو يحتوي على أكثر من 100 مركب مفلور يستخدم في صناعة أنواع مختلفة من البلاستيك. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام حمض الهيدروفلوريك في نقش المواد مثل الزجاج أو البلورات، وتستخدم مركبات الكلوروفلوروكربون في أجهزة تكييف الهواء والتبريد. الاستخدامات الأخرى للفلورايد هي:
- تُستخدم مركبات فلوريد الصوديوم، وفلوريد القصدير، وأحادي فلوروفوسفات الصوديوم في صناعة معاجين الأسنان.
- وتستخدم بعض مركباته في إنتاج أدوية التخدير العام.
- يتم استخدامه في صناعة الشاشات المسطحة وشاشات البلازما والآليات الكهروميكانيكية الدقيقة.
- يتم استخدامه في إنتاج غازات إطفاء الحرائق أو الهالونات.
- يتم استخدامه في التحليل الكهربائي للألمنيوم، وبالتالي الحصول على هذا العنصر النقي تماما.
الأطعمة التي تحتوي على الفلورايد
وهو معدن ضروري لجسم الإنسان، إذ يؤثر على تكوين العظام والحفاظ على مينا الأسنان، مما يمنع تكون تسوس الأسنان. ويوجد في الماء وأيضاً في الأطعمة التالية:
- الخضروات الخضراء والخضروات الخضراء، مثل الخس والسبانخ وبراعم الفاصوليا والملفوف.
- مأكولات بحرية.
- الحقن العشبية.
- فاكهة.
- قمح.
- الحبوب مثل الأرز والشوفان.
ماذا يفعل الفلورايد لحماية الأسنان؟
ولأنه مكون نشط، فهو يشكل حاجزًا ضد الأحماض ويقوي الأسنان لمنع تكون التجاويف. وهذا يعني أنه عند ملامسة المينا، يمنع المعدن عملية إزالة المعادن، وبالتالي يزيد من إعادة التمعدن، مما يوفر القوة للأسنان. حتى لو كانت مينا الأسنان ضعيفة بالفعل، فإن أنواع الفلورايد الموجودة في معاجين الأسنان تعيد بناءها تدريجيًا وتعكس مظهر التجاويف.
في الختام، الفلور هو عنصر مشع للغاية وهو جزء من الهالوجينات. ولأنه معزول عن مكوناته الرئيسية فإنه يشكل مئات المركبات ذات التطبيقات التجارية المختلفة. وهو في حالته الطبيعية غازي ويتحد مع معادن أخرى موجودة في القشرة الأرضية.