يتم تمثيل الكلور بالاختصار cl في الجدول الدوري، حيث يقع ضمن مجموعة الهالوجين. لتحديد تكوينه الإلكتروني، من المهم معرفة رقمه الذري، وهو Z=17 ، لأنه يخبرنا بعدد الإلكترونات التي يجب توزيعها عبر جميع المستويات الفرعية الضرورية. إذا كنت تريد فقط معرفة كيف يبدو التوزيع، فسنقوم بتلخيصه أدناه، ولكننا سنقوم بتقسيمه لاحقًا إذا كنت تريد شرحًا أكثر اكتمالاً.
ما هو التكوين الإلكتروني للكلور؟
التكوين الإلكتروني للكلور هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 . ومع ذلك، يمكن أيضًا تقديمها بأشكال أخرى، مثل [Ne] 3s² 3p⁵، ولها نفس الصلاحية والمعنى.
ويوجد الكلور بأكبر كميات في النظام البيئي البحري، وكذلك في القشرة الأرضية، وإن كان بنسب أقل. استخدامه شائع جدًا في الماء للقضاء على مسببات الأمراض وفي حمامات السباحة وحتى في منطقة التغذية.
كيفية حساب التكوين الإلكتروني للكلور
إذا كنت تريد معرفة كيفية حساب التكوين الإلكتروني للكلور، فما عليك سوى اتباع الخطوات العامة المعطاة لإجراء الحساب المذكور. وهي كالتالي، ونكيفها مع الكلور.
- أول شيء هو معرفة عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة الكلور. ويمكننا معرفة ذلك من خلال رقمه الذري، وهو Z=17.
- ثم يجب توزيع هذه الإلكترونات الـ 17 في كل مستوى فرعي . من المهم اتباع القواعد الموضوعة لهذه المهمة. يبدأ بحرف “s”.
- استمر في التوزيع حتى لا تبقى أي إلكترونات غير موزعة. وستكون النتيجة التكوين الإلكتروني للكلور.
من المهم معرفة القواعد والترتيب الذي يتم به التوزيع، حيث أن كل مستوى فرعي لديه حد للسعة لا يمكنك تجاوزه، وسوف نتوسع فيه بعد قليل.
لماذا التكوين الإلكتروني للألمنيوم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 ؟
وهذا هو نتيجة تنفيذ الخطوات المذكورة أعلاه. يبدأ أصل تكوين الكلور من رقمه الذري مما يتطلب استخدام جميع المستويات الفرعية المنعكسة في التوزيع.
بمعنى آخر، يجب توزيع 17 إلكترونًا على كل مدار يشكل نواة الصوديوم . الأول هو 1s، بسعة قصوى تبلغ 2 إلكترون، والتي يتم تمثيلها بالأس: 1s 2 .
لم يبق سوى 15 إلكترونًا، وحسب الترتيب يجب توزيعها إلى 2s، بسعة قصوى 2 إلكترون، أي: 1s 2 2s 2
لم يتبق سوى 13 إلكترونًا، والمجال الفرعي التالي هو 2p، حيث لا يمكننا وضع أكثر من 6 إلكترونات: 1s 2 2s 2 2p 6 .
لا يزال هناك 7 إلكترونات فقط ليتم توزيعها، ولكن 3s يسمح لنا فقط بإضافة 2، وبالتالي: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
وأخيرًا، يتبقى لدينا 5 إلكترونات، وبما أن السعة القصوى لـ 3p هي 6 إلكترونات، فإذا وصلت إلينا، سيكون لدينا أيضًا مساحة فارغة متبقية: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
وأخيراً تذكر أن للكلور استخدامات أكثر من تلك التي ذكرناها، ومن أشهرها تطهير المنازل وتبييض بعض المواد.