المجموعة المشابهة جدًا لللانثانيدات هي الأكتينيدات ، وهي عبارة عن مجموعة من 15 عنصرًا كيميائيًا لها خصائص متشابهة جدًا مع بعضها البعض. وتتميز بانتمائها إلى الفترة السابعة من الجدول الدوري وموقعها في أسفله. ثم تعرف أكثر على ماهيتهم وسلوكهم وخصائصهم واكتشف أهميتهم في الحياة.
ما هي الأكتينيدات؟
كما ذكرنا من قبل، الأكتينيدات هي عناصر كيميائية في الجدول الدوري وهي جزء من الدورة السابعة، لذا فهي في الأسفل، مع اللانثانيدات. يطلق عليهم عناصر الانتقال الداخلي. يأتي اسمه من الأكتينيوم، وهو عنصر ينتمي إلى هذه المجموعة، ويبلغ مجموع عناصره 15 عنصرًا تتراوح أعدادهم الذرية من 89 إلى 103.
وتتكون هذه المجموعة من: الأكتينيوم والثوريوم والبروتكتينيوم واليورانيوم وعشرة عناصر ما بعد اليورانيوم مثل النبتونيوم والبلوتونيوم والأمريسيوم والكوريوم والبيركيليوم والكاليفورنيوم والأينشتاينيوم والفرميوم والمندليفيوم والنوبيليوم. وهو أحد أهم الاكتشافات الكيميائية في القرن العشرين . يمكن العثور على الكثير منها في الطبيعة، لكن بعضها الآخر تم إنشاؤه بواسطة أيدي الإنسان.
عناصر تنتمي إلى مجموعة الأكتينيدات
- الأكتينيوم (التيار المتردد)
- اليورانيوم (U)
- الثوريوم (ث)
- النبتونيوم (Np)
- البروتكتينيوم (باسكال)
- الأمريسيوم (صباحا)
- البلوتونيوم (البلوتونيوم)
- كوري (سم)
- البركيليوم (بك)
- أينشتاينيوم (إس)
- فيرميوم (اف ام)
- كاليفورنيا (راجع)
- نوبليوم (لا)
- لورينسيو (يسار)
- مندلفيوس (ماريلاند)
خصائص الأكتينيدات
ومن الخصائص الرئيسية لهذه العناصر أنها متشابهة إلى حد كبير مع بعضها البعض ، على الرغم من وجود بعض الاختلافات. وهي كمجموعة ذات أهمية كبيرة نظرا لنشاطها الإشعاعي العالي الذي يشكل أساسا للدراسات النووية. ونلخص النقاط البارزة الأخرى على النحو التالي:
- العديد من هذه العناصر موجودة في الطبيعة ، ولكن الغالبية العظمى منها تم إنشاؤها من قبل البشر. ومن الأمثلة على ذلك اليورانيوم والبلوتونيوم، اللذين استخدما في صنع القنبلة الذرية وإنتاج الطاقة الكهربائية.
- وهي مكونة من إجمالي 15 عنصرًا تقع في الجزء السفلي من الجدول الدوري، في الدورة 7. والإلكترونات التي تتزايد في كل عنصر تفعل ذلك عند مستوى الطاقة 5f، لذا فهي أقل تفاعلاً.
- وتسمى بأتربة نادرة لأنها تشكل أكاسيد في حالتها الطبيعية. بالإضافة إلى ذلك، لديهم تكافؤ متفاوت، على الرغم من أن معظمهم يتكيفون مع +3 و+4، وكلما زاد عددهم الذري، انخفض نصف قطرهم.
- وكلها مشعة . بالإضافة إلى ذلك، فهي تحتوي على عدد ذري مرتفع، وبعضها مثل اليورانيوم يوجد في الطبيعة بكميات صغيرة جدًا ولها عمر قصير.
- وتستمر في الفترة 7 من الجدول الدوري . يحتوي كل عنصر على إلكترونات في المدارات 6d و7f وإلكترونات معبأة إضافية. تتيح هذه السلسلة التنبؤ بخصائصها الكيميائية والفيزيائية.
الخصائص والتطبيقات والاستخدامات الرئيسية
تعتبر اللانثانيدات والأكتينيدات عناصر ذات أهمية كبيرة في إنتاج العناصر التكنولوجية والمعدات الطبية. ولذلك فمن بين تطبيقاته واستخداماته في الصناعات المختلفة يمكننا أن نذكر:
- وعلى المستوى الكيميائي يتم استخدام خواصه على المستوى الهيكلي وتأثيراته على تكوين الروابط الأيونية والتساهمية والميكانيكية . وبهذه الطريقة يمكن استخدامه كصيغة جزيئية أو هيكلية أو عامة.
- وهي معادن ثقيلة وسامة ، مثل الرصاص، لذلك إذا تم تناولها يمكن أن يكون لها عواقب تسمم قاتلة. باستثناء نظائر اليورانيوم والثوريوم، فهي أكثر إشعاعًا بطبيعتها.
- يتم استخدام العديد من العناصر، مثل الأكتينيوم، طبيًا في العلاج الإشعاعي . ومع ذلك، فإن التعرض لفترات طويلة يمكن أن يدمر خلايا الجهاز المناعي، مما يؤدي إلى عواقب صحية.
- تستخدم أثقل الأكتينيوم، والتي تأتي بعد البلوتونيوم في الجدول الدوري، في توليد الحرارة والنيوترونات . ولذلك فهي مثالية في علاج السرطان.
- أما عن الاستخدامات فهي متنوعة جدًا. ويستخدم البلوتونيوم بكميات كبيرة في صناعة الأسلحة النووية وإنتاج الطاقة. ويستخدم الأكتينيوم والكاليفورنيوم في أجهزة كشف الدخان والأمريسيوم في أجهزة الكشف عن المعادن.
في الختام، الأكتينيدات هي مجموعة من العناصر الكيميائية المحددة للغاية التي تلعب دورًا مهمًا في صناعة الأسلحة والمعدات الطبية والأجهزة المختلفة. وتتكون من 15 عنصرًا من أصل طبيعي أو صناعي وتوجد في أسفل الجدول الدوري.