هل ba(oh)2 قاعدة قوية أم ضعيفة؟ (و لماذا؟)

Ba(OH)2 قاعدة قوية . عندما يذوب في الماء، فإنه يتفكك تمامًا إلى أيونات الباريوم (Ba2+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-). يؤدي هذا التفكك الكامل إلى ارتفاع تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يجعله قاعدة قوية ذات درجة حموضة عالية.

حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.

لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.

لماذا يعتبر Ba(OH)2قاعدة قوية؟

يعتبر هيدروكسيد الباريوم (Ba(OH)2) قاعدة قوية بسبب قدرته على التفكك الكامل إلى أيونات الهيدروكسيد (OH-) وأيونات الباريوم (Ba2+) في محلول مائي.

عندما يذوب Ba(OH)2 في الماء فإنه يخضع لتفاعل تفكك :

Ba(OH) ₂ (s) → Ba ²⁺ (aq) + 2OH ^– (aq)

أيونات الهيدروكسيد الصادرة عن تفكك Ba(OH)2 هي المسؤولة عن خصائصه الأساسية القوية. تقبل أيونات الهيدروكسيد هذه البروتونات (H+) بسهولة من جزيئات الماء، مما يؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. إن وجود تركيز عالٍ من أيونات الهيدروكسيد في المحلول يجعل المحلول قاعديًا بقوة.

القواعد القوية هي مواد تتفكك بشكل شبه كامل إلى أيونات الهيدروكسيد والكاتيونات (أيونات المعادن) عند ذوبانها في الماء. في المقابل، القواعد الضعيفة تنفصل جزئيًا فقط، مما يؤدي إلى انخفاض تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. ترتبط قوة القاعدة بمدى تفككها في الماء وقدرتها على توليد أيونات الهيدروكسيد.

لا يتم مواجهة هيدروكسيد الباريوم بشكل شائع في المواقف اليومية بسبب طبيعته الأساسية القوية ومخاطره المحتملة. وهو شديد التآكل ويمكن أن يسبب حروقًا شديدة إذا لامس الجلد. ولذلك فمن الضروري التعامل معها بأكبر قدر من العناية واتباع تعليمات السلامة عند العمل مع مثل هذه القواعد الصلبة.

كيف يختلف تفكك Ba(OH)2 عن تفكك القاعدة الضعيفة؟

فيما يلي جدول يقارن تفكك Ba(OH)2 (قاعدة قوية) وقاعدة ضعيفة عامة يمثلها “B”.

التفكك في الماء	Ba(OH)2 (قاعدة قوية)	قاعدة ضعيفة (ب)
معادلة كيميائية	Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2 OH – (aq)	ب(أق) ⇌ ب + (أق) + أوه – (أق)
درجة التفكك	تفكك شبه كامل	التفكك الجزئي
تكوين أيونات الهيدروكسيد	ينتج تركيزًا عاليًا من أيونات OH	ينتج تركيزًا منخفضًا من أيونات OH
محلول الرقم الهيدروجيني	يعطي محلولاً أساسياً قوياً ذو درجة حموضة عالية	يعطي محلولاً قاعدياً ضعيفاً ذو درجة حموضة معتدلة
التوصيل	موصلية عالية بسبب العدد الكبير من الأيونات	انخفاض الموصلية بسبب عدد أقل من الأيونات
أمثلة	هيدروكسيد الباريوم (Ba(OH)2)	الأمونيا (NH3)، وحمض الخليك (CH3COOH)

في الجدول أعلاه، يمثل “B” قاعدة ضعيفة عامة. من المهم ملاحظة أن تفاعل تفكك القاعدة الضعيفة يتم تمثيله بسهم مزدوج (⇌) للإشارة إلى أنه تفاعل اتزان وأن التفكك جزئي فقط.

تطبيقات Ba(OH)2 على أساس طبيعته الأساسية القوية

نظرا لطبيعته الأساسية القوية، فإن هيدروكسيد الباريوم (Ba(OH)2) له تطبيقات مختلفة في مختلف الصناعات والعمليات الكيميائية. بعض التطبيقات الرئيسية هي:

1. الكاشف الكيميائي: يستخدم Ba(OH)2 بشكل شائع كقاعدة صلبة في المختبرات والصناعات الكيميائية لإجراء التفاعلات الكيميائية المختلفة. إن قدرتها على تحييد المواد الحمضية تجعلها ذات قيمة في عمليات المعايرة والكيمياء التحليلية.
2. تصنيع مركبات الباريوم الأخرى: يعمل Ba(OH)2 كمقدمة في إنتاج مركبات الباريوم الأخرى. على سبيل المثال، يتم استخدامه لإنتاج كربونات الباريوم (BaCO3) وكلوريد الباريوم (BaCl2).
3. معالجة المياه: يمكن استخدام Ba(OH)2 في عمليات معالجة المياه لإزالة بعض الشوائب والأيونات من الماء. يمكن أن يساهم في ترسيب المعادن، مثل الحديد والمنغنيز، عندما يترسب هيدروكسيدها.
4. تحييد النفايات الحمضية: تولد الصناعات نفايات حمضية أثناء العمليات المختلفة. ويمكن استخدام Ba(OH)2 لتحييد هذه النفايات الحمضية قبل التخلص منها، وبالتالي منع الأضرار البيئية.
5. تخليق المركبات العضوية: في التخليق العضوي، يمكن استخدام Ba(OH)2 كقاعدة قوية في تفاعلات مختلفة، مثل التحلل المائي للإسترات والنيتريل.
6. التحفيز: في بعض التفاعلات الكيميائية، يمكن أن يعمل Ba(OH)2 كمحفز، مما يؤدي إلى تسريع معدل التفاعل دون استهلاكه في العملية.
7. مادة مضافة للخرسانة: في صناعة البناء والتشييد ، يمكن استخدام كميات صغيرة من Ba(OH)2 كمادة مضافة للخرسانة لتحسين قوتها ومتانتها.

قراءة متعمقة

هل KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) قاعدة قوية أم ضعيفة؟
هل NH3 (الأمونيا) قاعدة قوية أم قاعدة ضعيفة؟
هل NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) قاعدة قوية أم ضعيفة؟
هل هيدروكسيد الكالسيوم [Ca(OH)2] قاعدة قوية؟
هل LiOH قاعدة قوية؟