PbCl 2 [كلوريد الرصاص الثنائي] قليل الذوبان في الماء، مما يعني أن ذوبانه محدود. في درجة حرارة الغرفة، كمية صغيرة فقط من PbCl 2 سوف تذوب في الماء، لتشكل محلولًا واضحًا.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
الوجبات السريعة الرئيسية: هل PbCl2 قابل للذوبان في الماء؟
- يمتلك PbCl 2 قابلية ذوبان محدودة في الماء نظرًا لثبات منتج ذوبانه المنخفض (K sp ) وبنية الشبكة البلورية المستقرة.
- تساهم طاقة الشبكة الكبيرة نسبيًا والترطيب الأقل ملائمة لأيونات Pb 2+ في قابليته الاقتصادية للذوبان في الماء.
- PbCl 2 بشكل عام غير قابل للذوبان في معظم المذيبات باستثناء الماء، مع قابلية ذوبان محدودة في المذيبات القطبية مثل حمض الهيدروكلوريك وCH 3 COOH بسبب وجود أيونات الكلوريد. لا يذوب في المذيبات غير القطبية.
لماذا يكون PbCl2 [كلوريد الرصاص (II) ضعيف الذوبان في الماء؟
كلوريد الرصاص الثنائي (PbCl 2 ) قليل الذوبان في الماء بسبب انخفاض ثابت ناتج ذوبانه (K sp ) وطبيعة بنيته الشبكية البلورية. عندما يذوب مركب أيوني مثل PbCl 2 في الماء، فإنه يتفكك إلى الأيونات المكونة له (Pb 2+ و Cl – ) بسبب الطبيعة القطبية لجزيئات الماء.
تعتمد ذوبان المركب الأيوني على التوازن بين قوى التجاذب التي تربط الأيونات معًا في الحالة الصلبة والتفاعلات بين الأيونات وجزيئات الماء في المحلول.
في حالة PbCl 2 ، يمتلك المركب طاقة شبكية كبيرة نسبيًا، وهي الطاقة اللازمة لفصل الأيونات في الشبكة البلورية الصلبة. يشير هذا إلى وجود قوى تجاذب قوية بين أيونات Pb2 + و Cl- في المادة الصلبة.
من ناحية أخرى، عندما يذوب PbCl 2 في الماء، يحدث ترطيب لأيونات Pb 2+ و Cl- . الترطيب هو العملية التي تحيط بها جزيئات الماء بالأيونات وتتفاعل معها، مما يؤدي إلى تثبيتها في المحلول.
ومع ذلك، فإن ترطيب أيونات Pb 2+ ليس مناسبًا مثل ترطيب الأيونات الأصغر ذات الشحنة العالية مثل Na + أو K + . إن الحجم الأكبر لأيون Pb 2+ وكثافة شحنته المنخفضة تجعل عملية الترطيب أقل ملائمة، مما يؤدي إلى انخفاض قابلية الذوبان.
بالإضافة إلى ذلك، يلعب هيكل الشبكة البلورية لـ PbCl 2 دورًا في ذوبانه المحدود. يشكل PbCl 2 بنية بلورية تكون فيها أيونات Pb 2+ محاطة بأيونات Cl وأيونات Cl – محاطة بأيونات Pb 2+ . يؤدي هذا الترتيب إلى شبكة بلورية مستقرة نسبيًا، مما يجعل من الصعب على جزيئات الماء إدخال نفسها بين الأيونات وكسر بنية الشبكة.
وبشكل عام، فإن الجمع بين طاقة الشبكة الكبيرة نسبيًا، والترطيب الأقل ملائمة لأيونات Pb2 + ، وبنية الشبكة البلورية المستقرة يساهم في ذوبان PbCl 2 اقتصاديًا في الماء.
هل يمكن أن يذوب PbCl2 في مذيبات أخرى؟
PbCl 2 (كلوريد الرصاص الثنائي) غير قابل للذوبان بشكل عام في معظم المذيبات باستثناء الماء. وهو يظهر قابلية ذوبان محدودة في المذيبات القطبية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الأسيتيك، حيث يمكن لوجود أيونات الكلوريد أن يحسن قابلية ذوبانه. ومع ذلك، فإن PbCl 2 غير قابل للذوبان في المذيبات غير القطبية.
يحتوي كلوريد الرصاص الثنائي على ثابت منتج منخفض الذوبان (K sp ) وطاقة شبكية عالية، مما يجعله ضعيف الذوبان. قابليته للذوبان في الماء محدودة بسبب الترطيب غير المواتي لأيونات Pb 2+ مقارنة بالأيونات الأصغر حجمًا والمشحونة للغاية.
في المذيبات القطبية مثل HCl وCH 3 COOH، يمكن لأيونات الكلوريد أن تساعد في إذابة أيونات Pb 2+ ، وبالتالي تحسين قابليتها للذوبان. ومع ذلك، تظل قابلية الذوبان منخفضة نسبيًا بشكل عام. لا يذوب PbCl 2 في المذيبات غير القطبية بسبب عدم وجود تفاعلات قطبية للتغلب على القوى الأيونية في الشبكة البلورية.
قراءة متعمقة
لماذا كلوريد الكالسيوم (CaCl2) قابل للذوبان في الماء؟
لماذا يذوب NH4Cl (كلوريد الأمونيوم) في الماء؟
لماذا AgNO3 (نترات الفضة) قابل للذوبان في الماء؟
هل AgBr (بروميد الفضة) قابل للذوبان في الماء؟
لماذا يذوب KBr (بروميد البوتاسيوم) في الماء؟