هيبوكلوريت المغنيسيوم (Mg(ClO)2) هو مركب كيميائي يتكون من المغنيسيوم والأكسجين والكلور. يتم استخدامه كمطهر ومبيض وكيميائي لمعالجة المياه.
| اسم الأيوباك | هيبوكلوريت المغنيسيوم |
| الصيغة الجزيئية | ملغ (ClO)2 |
| CAS رقم | 10233-03-1 |
| المرادفات | كلورات المغنيسيوم، ملح المغنيسيوم لحمض الهيبوكلوروس، أوكسي كلوريد المغنيسيوم، MagOCl |
| إنتشي | InChI=1S/Cl2O2.Mg/c1-3-2;/q-1;+2 |
خصائص هيبوكلوريت المغنيسيوم
صيغة هيبوكلوريت المغنيسيوم
يحتوي هيبوكلوريت المغنيسيوم على الصيغة الكيميائية Mg(ClO)2، مما يعني أنه يحتوي على ذرة مغنيسيوم واحدة، وذرتي كلور، وذرتي أكسجين لكل جزيء. وهي مادة صلبة بيضاء ذات رائحة كلور خفيفة ويشيع استخدامها كمادة كيميائية مطهرة ومعالجة المياه.
هيبوكلوريت المغنيسيوم الكتلة المولية
الكتلة المولية لـ Mg(ClO)2 هي 127.21 جم/مول. يتم حساب هذه القيمة عن طريق إضافة الكتل الذرية لكل عنصر في الصيغة الكيميائية، وهي المغنيسيوم (24.31 جم / مول)، والكلور (35.45 جم / مول)، والأكسجين (15.99 جم / مول). mol) مضروبة في المؤشرات الخاصة بكل منها.
نقطة غليان هيبوكلوريت المغنيسيوم
ليس لدى Mg(ClO)2 نقطة غليان محددة لأنه يتحلل قبل الوصول إلى نقطة الغليان. عند تسخينه، يطلق Mg(ClO)2 غاز الأكسجين، تاركًا كلوريد المغنيسيوم خلفه كبقايا صلبة.
نقطة انصهار هيبوكلوريت المغنيسيوم
نقطة انصهار Mg(ClO)2 هي 100 درجة مئوية. عند درجة الحرارة هذه، تتحول بلورات Mg(ClO)2 الصلبة إلى سائل. ومع ذلك، بسبب عدم استقراره في درجات الحرارة المرتفعة، يوصى بالتعامل معه بحذر.
كثافة هيبوكلوريت المغنيسيوم جم/مل
تبلغ كثافة Mg(ClO)2 2.08 جم/مل عند درجة حرارة الغرفة. وهذا يعني أن الملليلتر الواحد من Mg(ClO)2 له كتلة 2.08 جرام.
هيبوكلوريت المغنيسيوم الوزن الجزيئي
الوزن الجزيئي لـ Mg(ClO)2 هو 127.21 جم/مول. وهو مجموع الأوزان الذرية لجميع العناصر الموجودة في المركب وهي المغنسيوم والكلور والأكسجين.
هيكل هيبوكلوريت المغنيسيوم
يحتوي Mg(ClO)2 على بنية بلورية ذات نظام بلوري أحادي الميل. وهو يتألف من كاتيونات Mg+2 وأنيونات ClO، والتي ترتبط معًا بواسطة روابط أيونية. توجد أنيونات ClO في ترتيب رباعي السطوح مشوه حول كاتيونات Mg+2.
ذوبان هيبوكلوريت المغنيسيوم
Mg(ClO)2 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، مع قابلية ذوبان تبلغ 14.6 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية. وهو يشكل محلولًا أساسيًا قليلاً في الماء بسبب التحلل المائي لأيونات الهيبوكلوريت. ومع ذلك، لا يوصى بإذابة Mg(ClO)2 في الماء لأن ذلك يمكن أن ينتج غاز الكلور، وهو مادة سامة ويمكن أن تكون ضارة بصحة الإنسان.
| مظهر | الصلبة البيضاء |
| جاذبية معينة | 2.08 جم/مل عند 20 درجة مئوية |
| لون | أبيض |
| يشم | مكلورة بخفة |
| الكتلة المولية | 127.21 جرام/مول |
| كثافة | 2.08 جم/مل عند 20 درجة مئوية |
| نقطة الانصهار | 100 درجة مئوية |
| نقطة الغليان | يتحلل قبل الوصول إلى درجة الغليان |
| نقطة فلاش | غير قابل للتطبيق |
| الذوبان في الماء | قابل للذوبان قليلاً (14.6 جم/100 مل عند 20 درجة مئوية) |
| الذوبان | قابل للذوبان في الماء قليلا، قابل للذوبان في الأحماض |
| ضغط البخار | غير قابل للتطبيق |
| كثافة بخار | غير قابل للتطبيق |
| pKa | غير قابل للتطبيق |
| الرقم الهيدروجيني | الحل الأساسي قليلا |
سلامة ومخاطر هيبوكلوريت المغنيسيوم
يمكن أن يكون Mg(ClO)2 خطيرًا إذا لم يتم التعامل معه بشكل صحيح. وهو عامل مؤكسد قوي يمكن أن يتفاعل بعنف مع بعض المواد الكيميائية. ملامسة الجلد والعينين والأغشية المخاطية قد تسبب تهيجًا وحروقًا. استنشاق الغبار أو الضباب قد يسبب مشاكل في الجهاز التنفسي. ومن المهم أيضًا تجنب خلط Mg(ClO)2 مع الأحماض أو المركبات الأخرى المحتوية على الكلور، حيث يمكن أن ينتج عن ذلك غاز الكلور السام. يوصى بارتداء معدات الحماية مثل القفازات والنظارات الواقية عند التعامل مع Mg(ClO)2 وتخزينه في مكان بارد وجاف بعيدًا عن المواد الكيميائية غير المتوافقة.
| رموز الخطر | عامل مؤكسد، ضار |
| وصف الأمان | الابتعاد عن الحرارة، والشرر واللهب المكشوف. لا تتنفس الغبار أو الضباب. ارتداء القفازات والنظارات الواقية. |
| أرقام تعريف الأمم المتحدة | أ 1748 |
| رمز النظام المنسق | 2828.10.10 |
| فئة الخطر | 5.1 (عامل مؤكسد)، 6.1 (سام) |
| مجموعة التعبئة | ثانيا |
| تسمم | LD50 (عن طريق الفم، الفئران) – 290 ملغم / كغم؛ LC50 (استنشاق، الفئران) – 2.07 ملغم/لتر/4 ساعات؛ تهيج الجلد – خفيف؛ تهيج العين – شديد |
طرق تصنيع هيبوكلوريت المغنيسيوم
لتصنيع Mg(ClO)2، الطريقة الأكثر استخدامًا هي تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع غاز الكلور.
في إحدى الطرق، لإنتاج Mg(ClO)2، يجب خلط أكسيد المغنيسيوم مع غاز الكلور في وجود الماء. يعد التحكم الدقيق ضروريًا أثناء التفاعل الطارد للحرارة لتجنب تكوين المنتجات الثانوية غير المرغوب فيها.
طريقة أخرى تتضمن التفاعل بين هيدروكسيد المغنيسيوم وحمض الهيبوكلوروس. وللمحافظة على الرقم الهيدروجيني، يحدث التفاعل عادةً في محلول هيدروكسيد الصوديوم. يمكن فصل محلول Mg(ClO)2 الناتج عن طريق الترشيح ثم تجفيفه بعد التفاعل.
الطريقة الثالثة تتضمن التفاعل بين كربونات المغنيسيوم وحمض الهيبوكلوروس. ينتج عن هذا التفاعل Mg(ClO)2 وثاني أكسيد الكربون. لتجنب تشكيل المنتجات الثانوية غير المرغوب فيها، فمن الضروري مراقبة التفاعل بعناية.
بغض النظر عن طريقة التركيب المستخدمة، من المهم التعامل مع Mg(ClO)2 بحذر بسبب خصائصه المؤكسدة والمخاطر المحتملة.
استخدامات هيبوكلوريت المغنيسيوم
يمتلك Mg(ClO)2 العديد من التطبيقات العملية بسبب خصائصه المؤكسدة وقدرته على إطلاق غاز الكلور. فيما يلي بعض الاستخدامات الشائعة لـ Mg(ClO)2:
- معالجة المياه: يستخدم عادة كمطهر في محطات معالجة المياه لقتل البكتيريا والفيروسات الضارة.
- المبيض: يستخدم كعامل تبييض للمنسوجات والورق والمواد الأخرى.
- حمامات السباحة: يستخدم كمطهر في حمامات السباحة للحفاظ على كيمياء المياه الجيدة.
- التحكم في الرائحة: يستخدم للتحكم في الروائح الكريهة في محطات معالجة النفايات وأنظمة الصرف الصحي.
- عامل مؤكسد: يستخدم كعامل مؤكسد في إنتاج المواد الكيميائية المختلفة، مثل الإيبوكسيدات والكيتونات.
- الزراعة: يستخدم في الزراعة كمطهر ومبيد لمكافحة الأمراض الفطرية والبكتيرية.
- الصرف الصحي: يستخدم أيضًا كمطهر للأسطح والمعدات في المستشفيات ومصانع تجهيز الأغذية وغيرها من المرافق.
أسئلة:
س: ما هي صيغة هيبوكلوريت المغنيسيوم؟
ج: صيغة هيبوكلوريت المغنيسيوم هي Mg(ClO)2.
س: ما هو مستوى الرقم الهيدروجيني لهيبوكلوريت المغنيسيوم؟
ج: يعتمد مستوى الرقم الهيدروجيني لـ Mg(ClO)2 على تركيزه ويمكن أن يختلف. ومع ذلك، فإن محلول Mg(ClO)2 يحتوي بشكل عام على درجة حموضة تتراوح بين 8 و10.
س: ما هي الصيغة الجزيئية لهيبوكلوريت المغنيسيوم؟
ج: الصيغة الجزيئية لهيبوكلوريت المغنيسيوم هي Mg(ClO)2.
س: ما اسم Mg(ClO)2؟
ج: اسم Mg(ClO)2 هو هيبوكلوريت المغنيسيوم.
س: هل Mg(ClO)2 حمض أم قاعدة؟
ج: إن Mg(ClO)2 هو ملح قاعدي ويمكن أن يعمل كقاعدة ضعيفة في المحاليل المائية.
س: هل Mg(ClO)2 ملح؟
ج: نعم، Mg(ClO)2 هو الملح. وهو مركب بلوري أبيض شديد الذوبان في الماء ويحتوي على معدن (المغنيسيوم) وغير معدني (الكلور).