لا، الكبريت ليس ثنائي الذرة عند درجة الحرارة والضغط القياسيين (STP). في STP، يوجد الكبريت كمادة صلبة مكونة من جزيئات S8 وثمانية وحلقية الشكل.
حسنًا، كانت تلك مجرد إجابة بسيطة. ولكن هناك بعض الأشياء الإضافية التي يجب معرفتها حول هذا الموضوع والتي ستجعل مفهومك واضحًا للغاية.
لذلك دعونا ننتقل مباشرة إلى ذلك.
لماذا الكبريت ثماني النواة؟
الكبريت هو عنصر كيميائي يمكن أن يتواجد في عدة أشكال مختلفة، أو متآصلة، اعتمادًا على الظروف التي يتم تحضيره فيها. أحد هذه المتآصلات هو S8، الذي يتكون من ثماني ذرات كبريت مرتبة في هيكل حلقي. يُطلق على هذا النوع من الكبريت اسم “الكبريت الثماني الذرات” أو “الكبريت الحلقي” بسبب تركيبه الحلقي المكون من ثماني ذرات.
يرجع السبب في ميل الكبريت إلى تكوين جزيئات S8 إلى الثبات الذي ينشأ من البنية الحلقية. ترتبط ذرات الكبريت الموجودة في الحلقة معًا بروابط تساهمية، وهي قوية ومستقرة نسبيًا.
بالإضافة إلى ذلك، يسمح الهيكل الحلقي لذرات الكبريت بترتيبها بطريقة تقلل من القوى التنافرية بين الإلكترونات سالبة الشحنة في الأغلفة الخارجية للذرات. هذا الترتيب للذرات والإلكترونات يزيد من استقرار الجزيء.
وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن الكبريت S8 ليس هو الشكل الوحيد للكبريت الموجود. توجد أيضًا متآصلات أخرى، مثل S2 وS6، في ظل ظروف معينة.
هذه المتآصلات لها هياكل وخصائص مختلفة عن الكبريت S8، لكنها أقل شيوعًا وأقل استقرارًا من الشكل الثماني.
هل الكبريت ثنائي الذرة موجود؟
نعم، يوجد الكبريت ثنائي الذرة (S2)، لكنه ليس الشكل الأكثر استقرارًا للكبريت. S2 هو نوع عابر يمكن أن يتشكل أثناء التفاعلات الكيميائية عند درجات حرارة عالية أو في الطور الغازي.
في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي الطبيعي، يوجد الكبريت عمومًا في شكله الجزيئي الأكثر استقرارًا، S8، ويتكون من ثماني ذرات كبريت مرتبة في حلقة.
من المهم ملاحظة أن S2 ليس هو نفس عنصر الكبريت (S)، الذي يتكون من ذرات كبريت فردية بدلاً من جزيئات ثنائية الذرة.
كيف ترتبط ذرات الكبريت لتكوين جزيء ثماني الذرة؟
عند تكوين جزيء S8، تساهم كل ذرة كبريت بستة إلكترونات تكافؤ لتكوين رابطة تساهمية مع ذرتين كبريت متجاورتين. وينتج عن ذلك تكوين هيكل دوري تحتوي فيه كل ذرة كبريت على رابطتين تساهميتين مع ذرات الكبريت المجاورة لها.
يسمح التكوين الإلكتروني للكبريت بتكوين هذه الروابط التساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات بين الذرات لتحقيق تكوين ثماني مستقر.
على وجه التحديد، ترتبط ذرات الكبريت معًا من خلال مشاركة أزواج الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لها، والمعروف باسم غلاف التكافؤ.
تحتوي كل ذرة كبريت على ستة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي، ومن خلال مشاركة إلكترونين مع كل من ذرتي الكبريت المجاورتين لها، يمكن لكل ذرة كبريت إكمال غلاف التكافؤ الخاص بها بإجمالي ثمانية إلكترونات، وبالتالي تشكيل جزيء ثماني الذرة مستقر.
الرابطة SS الناتجة هي رابطة تساهمية، مما يعني مشاركة الإلكترونات بين ذرات الكبريت. في جزيء S8، ترتبط كل ذرة كبريت بذرتي كبريت متجاورتين، مما يؤدي إلى إجمالي ستة روابط SS في البنية الحلقية.
قراءة متعمقة
لماذا اليود ثنائي الذرة؟
لماذا الكلور ثنائي الذرة؟
هل النيتروجين مركب؟
هل الأكسجين مركب؟
هل الأكسجين مخلوط؟