لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SiO Lewis على ذرة سيليكون (Si) وذرة أكسجين (O) تحتوي على رابطة ثلاثية بينهما. يوجد زوج وحيد في ذرة السيليكون (Si) بالإضافة إلى ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SiO، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـSiO .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SiO.
خطوات رسم هيكل SiO Lewis
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiO
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiO ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيليكون الواحدة وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيليكون وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiO
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيليكون:
السيليكون هو عنصر في المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيليكون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة السيليكون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiO = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة سيليكون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أكسجين واحدة = 4 + 6 = 10 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو SiO. إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة السيليكون هي ذرة مركزية.
(يجب أن تعتبر الذرة الأقل سالبية كهربية هي الذرة المركزية).
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SiO، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيليكون (Si) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة السيليكون (Si) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SiO.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SiO، افترضنا أن ذرة السيليكون هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الأكسجين هو الذرة الخارجية.
لذلك عليك أن تجعل ذرة الأكسجين مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SiO.
يحتوي جزيء SiO على إجمالي 10 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 10 – 8 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة السيليكون في الرسم البياني أعلاه لجزيء SiO.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيليكون المركزية (Si) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيليكون (Si) هذه، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة السيليكون هذه لا تشكل بايتًا هنا. يحتوي السيليكون على 4 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة السيليكون هذه مستقرة، تحتاج إلى نقل زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين.
ولكن بعد تحريك زوج من الإلكترونات، لا تزال ذرة السيليكون لا تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 6 إلكترونات فقط.
مرة أخرى، علينا نقل زوج إضافي من الإلكترونات من ذرة الأكسجين.
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستحصل ذرة السيليكون على إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيليكون وذرة الأكسجين تشكلان ثمانيًا.
وبالتالي فإن بنية نقطة لويس المذكورة أعلاه لجزيء SiO مستقرة.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SiO، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SiO.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: