لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل Br2O Lewis على ذرة أكسجين (O) في المركز محاطة بذرتين من البروم (Br). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة الأكسجين (O) وكل ذرة بروم (Br). يوجد زوجان وحيدان على ذرة الأكسجين (O) وثلاثة أزواج وحيدة على ذرتي البروم (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ Br2O، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ Br2O .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ Br2O.
خطوات رسم هيكل لويس Br2O
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء Br2O
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء “Br” _2O ، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأكسجين وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأكسجين وكذلك البروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء Br2O
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء Br2O = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أكسجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين بروم = 6 + 7(2) = 20 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو Br2O ويحتوي على ذرات الأكسجين (O) وذرات البروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأكسجين (O) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأكسجين (O) والبروم (Br)، فإن ذرة الأكسجين أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الأكسجين (O) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء Br2O، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الأكسجين (O) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن الأكسجين (O) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء Br2O.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء Br2O يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء Br2O.
يحتوي جزيء Br2O على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها 16 إلكترونًا تكافؤًا فقط يُستخدم في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 20 – 16 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الأكسجين المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء Br2O.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأكسجين المركزية (O) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الأكسجين المركزية (O)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الأكسجين المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ Br2O مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ Br2O.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الأكسجين (O) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء Br2O.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء Br2O في الصورة أدناه.
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الأكسجين (O) وكذلك ذرة البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ Br2O مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ Br2O.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ Br2O، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ Br2O.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: