لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل AsI3 Lewis على ذرة الزرنيخ (As) في المركز محاطة بثلاث ذرات اليود (I). هناك 3 روابط فردية بين ذرة الزرنيخ (As) وكل ذرة اليود (I). يوجد زوج وحيد في ذرة الزرنيخ (As) و 3 أزواج وحيدة في ذرات اليود (I) الثلاثة.
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية AsI3 Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ AsI3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ AsI3.
خطوات رسم هيكل AsI3 Lewis
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء AsI3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء AsI3، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الزرنيخ وكذلك ذرة اليود.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للزرنيخ وكذلك اليود باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء AsI3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الزرنيخ:
الزرنيخ هو عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري.[1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الزرنيخ هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الزرنيخ كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء AsI3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة زرنيخ واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات يود = 5 + 7(3) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو AsI3 ويحتوي على ذرات الزرنيخ (As) وذرات اليود (I).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الزرنيخ (As) وذرة اليود (I) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للزرنيخ (As) واليود (I)، فإن ذرة الزرنيخ تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الزرنيخ (As) هي الذرة المركزية وذرات اليود (I) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء AsI3، يجب علينا وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الزرنيخ (As) وذرات اليود (I).
يشير هذا إلى أن الزرنيخ (As) واليود (I) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء AsI3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء AsI3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات اليود.
تشكل ذرات اليود الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء AsI3.
يحتوي جزيء AsI3 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الزرنيخ المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء AsI3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الزرنيخ المركزية (As) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الزرنيخ المركزية (As)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الزرنيخ تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الزرنيخ المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ AsI3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ AsI3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن العثور على الشحنة الرسمية لذرة الزرنيخ (As) وكذلك ذرات اليود (I) الموجودة في جزيء AsI3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء AsI3 في الصورة أدناه.
لذرة الزرنيخ (As):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الزرنيخ موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة اليود (I):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| بارِع | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| أنا | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الزرنيخ (As) وكذلك ذرة اليود (I) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ AsI3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ AsI3.
في بنية نقاط لويس أعلاه لـ AsI3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ AsI3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: