لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل IBr5 Lewis على ذرة اليود (I) في المركز محاطة بخمس ذرات من البروم (Br). هناك 5 روابط فردية بين ذرة اليود (I) وكل ذرة بروم (Br). هناك 3 أزواج وحيدة في جميع ذرات البروم (Br) وزوج وحيد في ذرة اليود (I).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ IBr5، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ IBr5.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ IBr5.
خطوات رسم هيكل لويس IBr5
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء IBr5
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء IBr5، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود وكذلك البروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء IBr5
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء IBr5 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة يود واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 5 ذرات بروم = 7 + 7(5) = 42 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو IBr5 ويحتوي على ذرات اليود (I) والبروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة اليود (I) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لليود (I) والبروم (Br)، فإن ذرة اليود تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة اليود (I) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء IBr5، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة اليود (I) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن اليود (I) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء IBr5.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء IBr5 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء IBr5.
يحتوي جزيء IBr5 على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 40 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 42 – 40 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء IBr5.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ IBr5.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات اليود (I) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء IBr5.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء IBr5 في الصورة أدناه.
لذرة اليود (I):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 10
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود (I) وكذلك ذرات البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ IBr5 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية المذكورة أعلاه لـ IBr5.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ IBr5، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ IBr5.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: