لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SbH3 Lewis على ذرة أنتيمون (Sb) في المركز محاطة بثلاث ذرات هيدروجين (H). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الأنتيمون (Sb) وكل ذرة هيدروجين (H). يوجد زوج واحد مجاني على ذرة الأنتيمون (Sb).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SbH3، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SbH3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SbH3.
خطوات رسم هيكل SbH3 Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SbH3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SbH3 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأنتيمون وكذلك في ذرة الهيدروجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأنتيمون وكذلك الهيدروجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SbH3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأنتيمون:
الأنتيمون هو عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأنتيمون هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الأنتيمون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SbH3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أنتيمون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات هيدروجين = 5 + 1(3) = 8 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو SbH3 ويحتوي على ذرة الأنتيمون (Sb) وذرات الهيدروجين (H).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأنتيمون (Sb) وذرة الهيدروجين (H) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأنتيمون (Sb) والهيدروجين (H)، فإن ذرة الهيدروجين أقل سالبية كهربية . ولكن وفقا للقاعدة علينا أن نحتفظ بالهيدروجين بالخارج.
هنا، ذرة الأنتيمون (Sb) هي الذرة المركزية وذرات الهيدروجين (H) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SbH3، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الأنتيمون (Sb) وذرات الهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن الأنتيمون (Sb) والهيدروجين (H) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SbH3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SbH3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات هيدروجين.
تشكل ذرات الهيدروجين الخارجية ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SbH3.
يحتوي جزيء SbH3 على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 6 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 8 – 6 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الأنتيمون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SbH3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأنتيمون المركزية (Sb) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الأنتيمون المركزية (Sb)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأنتيمون تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الأنتيمون المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SbH3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SbH3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن العثور على الشحنة الرسمية على ذرات الأنتيمون (Sb) وكذلك على ذرات الهيدروجين (H) الموجودة في جزيء SbH3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SbH3 في الصورة أدناه.
لذرة الأنتيمون (Sb):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الأنتيمون موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| بينالي الشارقة | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الأنتيمون (Sb) وكذلك ذرة الهيدروجين (H) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ SbH3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية المذكورة أعلاه لـ SbH3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SbH3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SbH3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: