لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BrCl4-Lewis على ذرة بروم (Br) في المنتصف محاطة بأربع ذرات كلور (Cl). هناك 4 روابط فردية بين ذرة البروم (Br) وكل ذرة الكلور (Cl). يوجد زوجان وحيدان في ذرة البروم (Br) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الكلور الأربع (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية BrCl4-lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون BrCl4-.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون BrCl4-.
خطوات رسم هيكل BrCl4-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون BrCl4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون BrCl4-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البروم وكذلك في ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبروم وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في BrCl4- أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في BrCl4- أيون = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة بروم واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كلور واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو BrCl4- أيون ويحتوي على ذرات البروم (Br) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البروم (Br) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبروم (Br) والكلور (Cl)، فإن ذرة البروم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البروم (Br) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BrCl4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البروم (Br) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن البروم (Br) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BrCl4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا، في رسم جزيء BrCl، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون BrCl4-.
يحتوي أيون BrCl4- على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 32 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة البروم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء BrCl4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BrCl4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات البروم (Br) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء BrCl4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BrCl4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ر | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البروم (Br) لها شحنة -1 ، في حين أن ذرة الكلور لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء BrCl4.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء BrCl4 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية أعلاه لأيون BrCl4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى الحصول على بنية لويس التالية لأيون BrCl4-.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: