لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SeBr2 Lewis على ذرة سيلينيوم (Se) في المركز محاطة بذرتين من البروم (Br). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة السيلينيوم (Se) وكل ذرة بروم (Br). يوجد زوجان وحيدان في ذرة السيلينيوم (Se) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرتي البروم (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SeBr2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ SeBr2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SeBr2.
خطوات رسم هيكل SeBr2 Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeBr2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeBr2 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيلينيوم وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيلينيوم وكذلك البروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeBr2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeBr2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها بواسطة ذرة سيلينيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين بروم = 6 + 7(2) = 20 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SeBr2 ويحتوي على ذرات السيلينيوم (Se) وذرات البروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيلينيوم (Se) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيلينيوم (Se) والبروم (Br)، فإن ذرة السيلينيوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيلينيوم (Se) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SeBr2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن السيلينيوم (Se) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SeBr2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SeBr2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SeBr2.
يحتوي جزيء SeBr2 على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 20 – 16 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة السيلينيوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SeBr2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيلينيوم المركزية (Se) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة البروم المركزية (Br)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيلينيوم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة السيلينيوم المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SeBr2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SeBr2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات السيلينيوم (Se) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء SeBr2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SeBr2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| حد ذاته | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيلينيوم (Se) وكذلك ذرة البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SeBr2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ SeBr2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SeBr2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SeBr2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: