تركيب hbro2 لويس في 6 خطوات (صور توضيحية)

هيكل لويس HBrO2

لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟

اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.

يحتوي هيكل HBrO2 Lewis على ذرة بروم (Br) في المركز محاطة بذرة أكسجين (O) ومجموعة OH. هناك رابطة مزدوجة واحدة بين ذرة البروم (Br) وذرة الأكسجين (O) وبقية الذرات الأخرى لها رابطة واحدة.

إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ HBrO2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ HBrO2 .

لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ HBrO2.

خطوات رسم هيكل لويس HBrO2

الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء HBrO2

من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء HBrO2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الهيدروجين وذرة البروم وكذلك ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).

سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للهيدروجين والبروم وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.

إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء HBrO2

→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:

الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .

يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.

→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:

البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .

يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.

→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:

الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [3] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .

يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.

لذا،

إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء HBrO2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة هيدروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بروم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين أكسجين = 1 + 7 + 6(2) = 26 .

الخطوة 2: حدد الذرة المركزية

لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.

(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).

الآن هنا الجزيء المحدد هو HBrO2 ويحتوي على ذرة الهيدروجين (H)، وذرة البروم (Br) وذرات الأكسجين (O).

لذا، وفقًا للقاعدة، علينا إبقاء الهيدروجين خارجًا.

يمكنك الآن رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البروم (Br) وذرة الأكسجين (O) في الجدول الدوري أعلاه.

إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبروم (Br) والأكسجين (O)، فإن ذرة البروم أقل سالبية كهربية .

هنا، ذرة البروم (Br) هي الذرة المركزية وذرات الأكسجين (O) هي الذرة الخارجية.

HBrO2 الخطوة 1

الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما

الآن، في جزيء HBrO2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الأكسجين (O) والهيدروجين (H) وبين ذرات الأكسجين (O) والبروم (Br).

HBrO2 الخطوة 2

يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء HBrO2.

الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة

في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.

هنا في رسم جزيء HBrO2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الهيدروجين والأكسجين.

تشكل ذرات الهيدروجين والأكسجين ثنائيًا وثمانيًا على التوالي، وبالتالي فهي مستقرة.

HBrO2 الخطوة 3

بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء HBrO2.

يحتوي جزيء HBrO2 على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 16 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.

إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 20 – 16 = 4 .

تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرات البروم في الرسم البياني أعلاه لجزيء HBrO2.

HBrO2 الخطوة 4

والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.

الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية

في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة البروم المركزية (Br) مستقرة أم لا.

من أجل التحقق من استقرار ذرة البروم المركزية (Br)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.

HBrO2 الخطوة 5

يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة البروم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.

وبالتالي فإن ذرة البروم المركزية مستقرة.

الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ HBrO2 مستقرة أم لا.

الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس

لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ HBrO2.

يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .

باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين (H)، والبروم (Br)، والأكسجين (O) الموجودة في جزيء HBrO2.

لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:

الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة

يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء HBrO2 في الصورة أدناه.

HBrO2 الخطوة 6

لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0

بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4

لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6

بالنسبة لذرة الأكسجين (O) (من مجموعة OH):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4

اتهام رسمي = إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات الملزمة)/2 الإلكترونات غير الرابطة
ح = 1 2/2 0 = 0
ر = 7 4/2 4 = +1
أوه = 6 2/2 6 = -1
يا (من مجموعة OH) = 6 4/2 4 = 0

من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البروم (Br) لها شحنة +1 وأن ذرة الأكسجين الخارجي (O) لها شحنة -1 .

لهذا السبب، فإن بنية لويس لـ HBrO2 التي تم الحصول عليها أعلاه ليست مستقرة.

ولذلك يجب تقليل هذه الشحنات إلى الحد الأدنى عن طريق تحريك زوج الإلكترونات نحو ذرة البروم.

HBrO2 الخطوة 7

بعد نقل أزواج الإلكترونات من ذرات الأكسجين إلى ذرة البروم، تصبح بنية لويس لـ HBrO2 أكثر استقرارًا.

HBrO2 الخطوة 8

في بنية لويس النقطية أعلاه لـ HBrO2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ HBrO2.

هيكل لويس لـ HBrO2

أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.

لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.

جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل:

هيكل لويس HBrO4 هيكل PO2-لويس
هيكل TeF5-لويس هيكل لويس SeCl6
هيكل لويس SeBr2 هيكل HCP لويس

أضف تعليق