لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل IBr4-Lewis على ذرة اليود (I) في المركز محاطة بأربع ذرات من البروم (Br). هناك 4 روابط فردية بين ذرة اليود (I) وكل ذرة بروم (Br). هناك زوجان وحيدان في ذرة اليود (I) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات البروم الأربع (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية IBr4-lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لبنية IBr4-ion.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون IBr4.
خطوات رسم هيكل IBR4-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون IBr4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون IBr4-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود وكذلك البروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في IBr4- أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في IBr4- أيون = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة يود واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بروم واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو IBr4- ion ويحتوي على ذرة اليود (I) والبروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة اليود (I) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لليود (I) والبروم (Br)، فإن ذرة اليود تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة اليود (I) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء IBr4، يجب أن نضع أزواج الإلكترون بين ذرة اليود (I) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن اليود (I) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء IBr4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء IBr4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون IBr4-.
يحتوي أيون IBr4- على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 32 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء IBr4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ IBr4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات اليود (I) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء IBr4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء IBr4 في الصورة أدناه.
لذرة اليود (I):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود (I) لها شحنة -1 ، في حين أن ذرة البروم لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء IBr4.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء IBr4 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية أعلاه لأيون IBr4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى الحصول على بنية لويس التالية لأيون IBr4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: