لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل Cl2O2 Lewis على رابطة واحدة بين ذرتي الأكسجين (O) وكذلك بين ذرة الأكسجين (O) وذرات الكلور (Cl). هناك زوجان وحيدان من ذرات الأكسجين (O) وثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ Cl_2O_2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ Cl_2O_2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ Cl2O2.
خطوات رسم بنية لويس لـ Cl2O2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء Cl2O2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء Cl_2O_2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأكسجين وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأكسجين وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء Cl2O2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء Cl2O2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين أكسجين = 7(2) + 6(2) = 26 .
الخطوة 2: إعداد الرسم
Cl2O2 هو جزيء بسيط يحتوي على ذرتي أكسجين في المركز وذرتين من الكلور تحيط به.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء Cl2O2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الأكسجين والأكسجين وبين ذرات الأكسجين والكلور.
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء Cl2O2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء Cl2O2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء Cl2O2.
يحتوي جزيء Cl2O2 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 18 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 18 = 8 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الثمانية على ذرتي الأكسجين المركزيتين في الرسم البياني أعلاه لجزيء Cl2O2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرات الأكسجين المركزية (O) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرات الأكسجين المركزية (O)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرتي الأكسجين تشكلان ثمانيًا. وهذا يعني أن لديهم 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرات الأكسجين المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ Cl2O2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ Cl2O2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الأكسجين (O) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء Cl2O2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء Cl2O2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الأكسجين (O) وكذلك ذرات الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ Cl2O2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ Cl2O2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ Cl2O2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ Cl2O2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: