لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس BrO- (أيون الهيبوبروميت) على ذرة البروم (Br) وذرة الأكسجين (O) التي تحتوي على رابطة واحدة بينهما. هناك ثلاثة أزواج وحيدة في ذرة البروم (Br) وكذلك ذرة الأكسجين (O). توجد شحنة رسمية -1 على ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BrO- (أيون هيبوبروميت)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـBrO-ion .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BrO-ion.
خطوات رسم هيكل BrO-lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في BrO-ion
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في BrO- (أيون هيبوبروميت)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة بروم واحدة وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبروم وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في BrO-ion
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري.[1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في BrO-ion = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بروم واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أكسجين واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب شحنة سالبة واحدة = 7 + 6 + 1 = 14 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو BrO-ion. إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة البروم هي الذرة المركزية.
(يجب أن تعتبر الذرة الأقل سالبية كهربية هي الذرة المركزية).
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء BrO، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البروم (Br) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة البروم (Br) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BrO.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء BrO، افترضنا أن ذرة البروم هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الأكسجين هو الذرة الخارجية.
لذلك عليك أن تجعل ذرة الأكسجين مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا ، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون BrO.
يحتوي أيون BrO على إجمالي 14 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 14 – 8 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرة البروم في الرسم البياني أعلاه لجزيء BrO.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة البروم المركزية (Br) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة البروم المركزية (Br)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة البروم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة البروم مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ BrO-ion مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BrO.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرة البروم (Br) وكذلك ذرة الأكسجين (O) الموجودة في جزيء BrO.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BrO في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البروم (Br) لها شحنة صفر وأن ذرة الأكسجين (O) لها شحنة -1 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء BrO.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء BrO في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ BrO-ion، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BrO-ion.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المذكورة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: