لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل ClF4-Lewis على ذرة كلور (Cl) في المركز محاطة بأربع ذرات فلور (F). هناك 4 روابط فردية بين ذرة الكلور (Cl) وكل ذرة فلور (F). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الكلور (Cl) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الأربع (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية ClF4-lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون ClF4-lewis .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون ClF4.
خطوات رسم هيكل ClF4-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون ClF4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون ClF4-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكلور وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكلور وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في ClF4- أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في ClF4- أيون = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كلور واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة فلور واحدة + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو ClF4- أيون ويحتوي على ذرات الكلور (Cl) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكلور (Cl) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكلور (Cl) والفلور (F)، فإن ذرة الكلور أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكلور (Cl) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء ClF4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكلور (Cl) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الكلور (Cl) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء ClF4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء ClF4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون ClF4-.
يحتوي أيون ClF4- على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 32 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الكلور المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء ClF4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ ClF4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكلور (Cl) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء ClF4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء ClF4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| Cl | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكلور (Cl) لها شحنة -1 ، في حين أن ذرة الفلور لها شحنة 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء ClF4.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء ClF4 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون ClF4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى الحصول على بنية لويس التالية لأيون ClF4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: