لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل PI3 Lewis على ذرة فوسفور (P) في المركز محاطة بثلاث ذرات اليود (I). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الفوسفور (P) وكل ذرة اليود (I). يوجد زوج وحيد من ذرة الفوسفور (P) وثلاثة أزواج وحيدة من ذرات اليود الثلاثة (I).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ PI3، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ PI3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ PI3.
خطوات رسم هيكل لويس PI3
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء PI3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء PI3 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الفوسفور وكذلك في ذرة اليود.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للفوسفور وكذلك اليود باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء PI3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفوسفور:
الفوسفور هو أحد عناصر المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفوسفور هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الفسفور، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء PI3 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة بواسطة ذرة فسفور واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات يود = 5 + 7(3) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو PI3 ويحتوي على ذرات الفوسفور (P) وذرات اليود (I).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الفوسفور (P) وذرة اليود (I) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للفوسفور (P) واليود (I)، فإن ذرة الفسفور تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الفوسفور (P) هي الذرة المركزية وذرات اليود (I) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء PI3، يجب علينا وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الفوسفور (P) وذرات اليود (I).
يشير هذا إلى أن الفوسفور (P) واليود (I) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء PI3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء PI3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات اليود.
تشكل ذرات اليود الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء PI3.
يحتوي جزيء PI3 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الفوسفور المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء PI3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الفوسفور المركزية (P) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الفوسفور المركزية (P)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الفوسفور تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الفوسفور المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ PI3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ PI3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات الفوسفور (P) وكذلك على ذرات اليود (I) الموجودة في جزيء PI3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء PI3 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الفوسفور (P):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الفسفور موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة اليود (I):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ص. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| أنا | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الفوسفور (P) وكذلك ذرة اليود (I) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ PI3 مستقرة ولا توجد تغييرات أخرى في البنية المذكورة أعلاه لـ PI3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ PI3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ PI3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: