لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس لـ SiCl2Br2 على ذرة سيليكون (Si) في المركز محاطة بذرتين من ذرات الكلور (Cl) وذرتين من البروم (Br). توجد روابط أحادية بين ذرات كلور السيليكون وذرات بروم السيليكون. هناك ثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الكلور (Cl) وكذلك ذرات البروم (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SiCl2Br2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SiCl2Br2.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SiCl2Br2.
خطوات رسم بنية لويس لـ SiCl2Br2
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء SiCl2Br2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiCl2Br2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيليكون، وذرة الكلور، وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيليكون والكلور والبروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiCl2Br2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيليكون:
السيليكون هو عنصر في المجموعة 14 من الجدول الدوري.[1] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيليكون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة السيليكون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiCl2Br2 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة سليكون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين بروم = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SiCl2Br2 ويحتوي على ذرات السيليكون (Si) وذرات الكلور (Cl) وذرات البروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيليكون (Si)، وذرة الكلور (Cl)، وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيليكون (Si) والكلور (Cl) والبروم (Br)، فإن ذرة السيليكون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيليكون (Si) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) والبروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SiCl2Br2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيليكون (Si)، وذرات الكلور (Cl) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن السيليكون (Si)، والكلور (Cl)، والبروم (Br) مرتبطون كيميائيًا ببعضهم البعض في جزيء SiCl2Br2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SiCl2Br2، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور وذرات البروم.
تشكل ذرات الكلور والبروم الخارجية ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SiCl2Br2.
يحتوي جزيء SiCl2Br2 على إجمالي 32 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ SiCl2Br2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيليكون المركزية (Si) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيليكون المركزية (Si)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيليكون تشكل بايت. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة السيليكون المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SiCl2Br2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SiCl2Br2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات السيليكون (Si)، والكلور (Cl)، والبروم (Br) الموجودة في جزيء SiCl2Br2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد إلكترونات الترابط والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SiCl2Br2 في الصورة أدناه.
لذرة السيليكون (Si):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن السيليكون موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| الطقسوس | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيليكون (Si) وذرة الكلور (Cl) وكذلك ذرة البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SiCl2Br2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ SiCl2Br2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SiCl2Br2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SiCl2Br2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: