لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SnCl2 Lewis على ذرة قصدير (Sn) في المنتصف محاطة بذرتين من ذرات الكلور (Cl). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة القصدير (Sn) وكل ذرة الكلور (Cl). يوجد زوج وحيد في ذرة القصدير (Sn) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرتي الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SnCl2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SnCl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SnCl2.
خطوات رسم تركيب SnCl2 Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء SnCl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SnCl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة القصدير وكذلك في ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للقصدير وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SnCl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة القصدير:
القصدير هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في القصدير هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة القصدير كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء SnCl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة قصدير واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 4 + 7(2) = 18 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SnCl2 ويحتوي على ذرات القصدير (Sn) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة القصدير (Sn) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للقصدير (Sn) والكلور (Cl)، فإن ذرة القصدير أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة القصدير (Sn) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SnCl2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة القصدير (Sn) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن القصدير (Sn) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SnCl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SnCl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SnCl2.
يحتوي جزيء SnCl2 على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 18 – 16 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة القصدير المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SnCl2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SnCl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات القصدير (Sn) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء SnCl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SnCl2 في الصورة أدناه.
لذرة القصدير (Sn):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن القصدير موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| سن | = | 4 | – | 4/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة القصدير (Sn) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SnCl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ SnCl2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SnCl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SnCl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: