لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل XeF6 Lewis على ذرة زينون (Xe) في المركز محاطة بست ذرات فلور (F). هناك 6 روابط فردية بين ذرة الزينون (Xe) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الزينون (Xe) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور (F) الست.
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ XeF6، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ XeF6 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ XeF6.
خطوات رسم هيكل XeF6 Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء XeF6
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء XeF6 ، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الزينون وكذلك في ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للزينون وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء XeF6
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الزينون:
الزينون هو أحد عناصر المجموعة 18 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الزينون هي 8 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثمانية الموجودة في ذرة الزينون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء XeF6 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة زينون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 6 ذرات فلور = 8 + 7(6) = 50 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو XeF6 ويحتوي على ذرات الزينون (Xe) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الزينون (Xe) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للزينون (Xe) والفلور (F)، فإن ذرة الزينون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الزينون (Xe) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء XeF6 تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الزينون (Xe) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الزينون (Xe) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء XeF6.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء XeF6 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء XeF6.
يحتوي جزيء XeF6 على إجمالي 50 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 48 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 50 – 48 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الزينون المركزية في الرسم أعلاه لجزيء XeF6.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ XeF6.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الزينون (Xe) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء XeF6.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء XeF6 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الزينون (Xe):
إلكترونات التكافؤ = 8 (لأن الزينون موجود في المجموعة 18)
إلكترونات الترابط = 12
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| XE | = | 8 | – | 12/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الزينون (Xe) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ XeF6 مستقرة ولا توجد تغييرات أخرى في البنية أعلاه لـ XeF6.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ XeF6، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ XeF6.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: