لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل KrF4 Lewis على ذرة الكريبتون (Kr) في المركز والتي تحيط بها أربع ذرات الفلور (F). هناك 4 روابط فردية بين ذرة الكريبتون (Kr) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الكريبتون (Kr) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الأربع (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ KrF4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ KrF4.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ KrF4.
خطوات رسم هيكل KrF4 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء KrF4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء KrF4 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكريبتون وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأشرح هنا كيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكريبتون وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء KrF4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكريبتون:
الكريبتون هو عنصر في المجموعة 18 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكريبتون هي 8 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثمانية الموجودة في ذرة الكريبتون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء KrF4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كريبتون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات فلور = 8 + 7(4) = 36 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو KrF4 ويحتوي على ذرات الكريبتون (Kr) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكريبتون (Kr) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكريبتون (Kr) والفلور (F)، فإن ذرة الكريبتون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكريبتون (Kr) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء KrF4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكريبتون (Kr) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الكريبتون (Kr) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء KrF4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء KrF4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء KrF4.
يحتوي جزيء KrF4 على إجمالي 36 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 36 – 32 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الكريبتون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء KrF4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ KrF4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكريبتون (Kr) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء KrF4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء KrF4 في الصورة أدناه.
لذرة الكريبتون (Kr):
إلكترونات التكافؤ = 8 (لأن الكريبتون موجود في المجموعة 18)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
لذرة الفلوريت (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| كر | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكريبتون (Kr) وكذلك ذرة الفلوريت (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ KrF4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ KrF4.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ KrF4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ KrF4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: