لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل O2 Lewis على ذرتين من الأكسجين (O) تحتويان على رابطة مزدوجة بينهما. هناك زوجان وحيدان من ذرات الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ O2 (الأكسجين)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ O2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ O2.
خطوات رسم هيكل O2 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء O2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء O2 (الأكسجين) ، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة أكسجين واحدة.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأكسجين باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء O2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء O2 = 6(2) = 12.
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو O2 (الأكسجين). كلتا الذرتين متطابقتان، لذا يمكنك اختيار أي من الذرات لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن الأكسجين الموجود على الجانب الأيمن هو ذرة مركزية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء O2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرتي الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرتي الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء O2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في رسم جزيء O2، افترضنا أن ذرة الأكسجين الموجودة على الجانب الأيمن هي الذرة المركزية. لذا فإن الأكسجين الموجود على الجانب الأيسر هو الذرة الخارجية.
لذلك، تحتاج إلى جعل الأكسجين في الجانب الأيسر مستقرًا.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الأكسجين الموجودة على الجانب الأيسر تشكل ثمانيًا ، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء O2.
يحتوي جزيء O2 على إجمالي 12 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 12 – 8 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على الجانب الأيمن من ذرة الأكسجين في الرسم أعلاه لجزيء O2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأكسجين المركزية (أي الجانب الأيمن) (O) مستقرة أم لا.
ومن أجل التحقق من استقرار ذرة الأكسجين (O)، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الأكسجين هذه لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الأكسجين هذه مستقرة، تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين اليسرى.
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات فإن ذرة الأكسجين الموجودة على الجانب الأيمن ستستقبل إلكترونين إضافيين وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأكسجين الموجودة على الجانب الأيمن تشكل ثمانيًا.
ومن ثم فإن ذرة الأكسجين هذه مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ O2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ O2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرتي الأكسجين (O) الموجودتين في جزيء O2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة في الصورة أدناه.
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرتي الأكسجين (O) لهما شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ O2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ O2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ O2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ O2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: