لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل OCS Lewis على ذرة كربون (C) في المركز محاطة بذرة أكسجين (O) وذرة كبريت (S). هناك رابطتان مزدوجتان بين ذرة الكربون (C) وذرة الأكسجين (O) وكذلك بين ذرة الكربون (C) وذرة الكبريت (S). هناك زوجان وحيدان من ذرة الأكسجين (O) وذرة الكبريت (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لهيكل OCS Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم هيكل OCS Lewis.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم هيكل OCS Lewis .
خطوات رسم هيكل OCS لويس
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء OCS
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء OCS ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأكسجين وذرة الكربون وكذلك ذرة الكبريت.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأكسجين والكربون وكذلك الكبريت باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء OCS
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء OCS = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أكسجين واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كربون واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كبريت واحدة = 6 + 4 + 6 = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو OCS ويحتوي على ذرة أكسجين واحدة (O)، وذرة كربون واحدة (C) وذرة كبريت واحدة (S).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأكسجين (O)، وذرة الكربون (C)، وذرة الكبريت (S) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأكسجين (O) والكربون (C) والكبريت (S)، فإن ذرة الكربون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكربون (C) هي الذرة المركزية وذرة الأكسجين (O) وذرة الكبريت (S) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء OCS تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترون بين ذرات الأكسجين والكربون والكبريت.
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء OCS.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء OCS، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرة الكربون وذرة الكبريت.
تشكل هذه الذرات الخارجية ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء OCS.
يحتوي جزيء OCS على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ويتم استخدام كل إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ OCS.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكربون المركزية (C) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكربون المركزية (C)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الكربون لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الكربون على 4 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الكربون هذه مستقرة، تحتاج إلى إزاحة زوج الإلكترونات لذرة الأكسجين الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة الكربون على 8 إلكترونات (أي ثماني واحد).
ولكن بعد تحريك زوج من الإلكترونات، تظل ذرة الكربون لا تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 6 إلكترونات فقط.
مرة أخرى، علينا نقل زوج إضافي من الإلكترونات من ذرة الكبريت.
بعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستستقبل ذرة الكربون المركزية إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكربون تشكل ثمانيًا.
وبالتالي فإن ذرة الكربون مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ OCS مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ OCS.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرة الأكسجين (O)، وذرة الكربون (C) وكذلك ذرة الكبريت (S) الموجودة في جزيء OCS.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد إلكترونات الترابط والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء OCS في الصورة أدناه.
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكربون (C):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن الكربون موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| ضد | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| س | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الأكسجين (O) والكربون (C) وكذلك الكبريت (S) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ OCS مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية المذكورة أعلاه لـ OCS.
في بنية نقطة لويس المذكورة أعلاه لـ OCS، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ OCS.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: