يوجد البروم في حالته الطبيعية في البحار على شكل بروميدات. بالإضافة إلى ذلك، يوجد في رواسب المياه المالحة تحت الأرض، والتي تتأكسد مع الكلور أثناء استخراجه. وهو عنصر سائل مهيج في درجة حرارة الغرفة، ومسبب للتآكل للغاية. تعرف على المزيد حول خصائصه الكيميائية وكيفية استخدام خصائصه.
ما هو البروم؟
وهو عنصر كيميائي موقع بالرقم الذري 35 في الجدول الدوري، وينتمي إلى الهاليدات. وهو سائل القوام، أحمر اللون، كثيف، شديد التطاير، ذو تفاعل كيميائي عالي، وسط بين اليود والكلور. بالإضافة إلى ذلك، فهو المركب السائل غير المعدني الوحيد الذي يظهر ضغطًا ودرجة حرارة ثابتة.
رمز البروم
يأتي الاسم من الكلمة اليونانية بروموس، والتي تعني الرائحة الكريهة أو الرائحة الكريهة أو الوباء. وفي عام 1826، اكتشفه الكيميائي أنطوان جيروم بالارد، الذي لاحظ أنه في حالته الطبيعية يصدر أبخرة ذات روائح قوية وكريهة للغاية.
خصائص البروم
وهو عبارة عن هالوجين يقع في المجموعة 17، الدورة 4 والكتلة p من الجدول الدوري. لديها نواة مستقرة من 35 بروتونا. ويتطاير بسهولة عند درجات الحرارة المرتفعة، ويشكل غازًا أحمر كثيفًا. بالإضافة إلى خصائص أخرى هي:
- الحالة : سائلة وكثيفة وشديدة التطاير. وعند الغليان يتحول إلى الحالة الغازية.
- اللون : أحمر غامق ميتاليك.
- الطعم والرائحة : وهو مر، ذو رائحة خانقة لا تطاق.
- التركيب : يتكون من جزيئات ثنائية الذرة نشطة للغاية.
- السمية : عالية وتسبب أضرارا كبيرة للأعضاء الحيوية والجو.
- التفاعل : تآكل شديد للمعادن الحديدية.
- الذوبان : وهو ضعيف في الماء ولكنه نشط في الأثير والكلوروفورم والكحول ورابع كلوريد الكربون.
- التبلور : في الحالة الغازية، تنفصل جزيئات العنصر الكيميائي البروم. ومع ذلك، فإنه يتجمد تحت نقطة الانصهار ويشكل بلورات حمراء محددة الشكل.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية للبروم
- العدد الذري : 35
- الفترة : 4
- بلوك 😛
- المجموعة : 17
- نصف القطر التساهمي (Å): 114 م
- الكثافة: 3119 كجم/م3
- نقطة الغليان: 59 درجة مئوية
- نقطة الانصهار: -7 درجة مئوية
- نصف القطر الذري: 94 ساعة
- متوسط الإذاعة: 11 مساءً
- الإلكترونات لكل غلاف: 2، 8، 18، 7
- السالبية الكهربية: 2.96
- الحرارة النوعية: 480 جول / (كجم)
- حالة الأكسدة : -1، +1، +3، +5
- التكوين الإلكتروني: [Ar] 4s23d104p5
- الكتلة الذرية (جم/مول): 79.904 ش
- الموصلية الحرارية: 0.122 وات/(كم)
أصل البروم
تم اكتشافه من قبل الكيميائيين كارل جاكوب لويغ وأنطوان بالارد تقريبًا في عامي 1825 و1826. وفي حالة كارل لويغ، قام بجمع الماء من البحيرة، وأضاف إليه الكلور والأثير، والذي، عند مزجه، يصبح محمرًا وغامقًا. مادة كثيفة.
ومن جانبه، قام أنطوان بالارد بدمج الرماد مع محلول ملحي لعزل العنصر. ثم قام بتقطيره مع ثاني أكسيد المنغنيز، مما أدى إلى تكوين أبخرة حمراء، والتي عند تكثيفها كشفت عن سائل محمر داكن للغاية. بعد ذلك، منذ عام 1958، بدأ إنتاجه بكميات أكبر، لأنه في ذلك العام تم اكتشاف رواسب الأملاح الغنية بهذا العنصر.
ما هو استخدام البروم؟
يشكل هذا العنصر مركبات غير عضوية وعضوية تستخدم صناعيا لتنقية المياه وإزالة الطفيليات وأكسدة المركبات البترولية. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه كملون للمواد الكيميائية والتطبيقات التالية:
مادة مضافة للبنزين
مركب ثنائي بروميد الإيثيلين يزيل بقايا الرصاص في محركات السيارات. وبهذه الطريقة، يعمل الوقود بشكل أكثر دقة ويطيل عمر السيارة.
التقليل من عمل الزئبق
ويستخدم في منشآت خاصة لتقليل مفعول الزئبق وهو المعدن الذي يتميز بسميته. ويرجع ذلك إلى تأثير البروم التآكل على المعادن.
الإجراءات الطبية
تستخدم البروميدات على شكل أملاح في تحضير مضادات الاختلاج. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام المركبات المبرومة كمكونات في الأدوية المسكنة والمهدئة ومضادات الهيستامين. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامها في الأدوية لعلاج الالتهاب الرئوي وإدمان المخدرات.
مقاوم للهب
عندما يتلامس السائل مع اللهب، فإنه يتحول إلى حمض الهيدروبروميك، وهو مركب يمنع النار من الأكسدة ويطفئها. هذه الخاصية تجعلها مفيدة في استخدام البوليمرات والراتنجات التي تؤخر عمل النار.
أين يوجد البروم؟
وعادة ما يتم استخراجه تجاريا من مناجم الملح والمحاليل الملحية الموجودة في أركنساس ويوتا بالولايات المتحدة. أثناء عملية الاستخلاص، يضاف غاز الكلور الساخن إلى المحلول الملحي لأكسدة مركبات البروميد. الهدف هو الحصول على البروم النقي.
باختصار، البروم هو عنصر هاليد، كثيف، سائل، أحمر وثابت في درجة حرارة الغرفة. ويتميز برائحته المزعجة وسميته وتفاعليته، لذا يجب استخدامه بحذر. ومع ذلك فإن مركباته العضوية وغير العضوية لها أهمية حيوية في القطاع الصناعي والطبي.