البريليوم عنصر طبيعي موجود في الفحم والنفط والصخور والغبار البركاني والتربة. وهو أخف معدن في الجدول الدوري بعد الليثيوم. حاليًا، يتم استخدام معظم هذا المعدن في سبائك مختلفة لصنع المكونات الإلكترونية والكهربائية. اكتشف المزيد من خصائصه وخصائصه واستخداماته اليوم.
ما هو البريليوم؟
وهو عنصر كيميائي ينتمي إلى المعادن الانتقالية في الجدول الدوري. وهو من المعادن النادرة وينتمي إلى مجموعة الفلزات القلوية الأرضية. كثافته هي أكثر أو أقل من ثلث كثافة الألومنيوم، فهي رمادية وهشة وصلبة.
رمز البيريليوم
Be الرمز للتعرف على البريليوم هو Be والرقم الذري 4. ويأتي اسمه من كلمة beryllos اليونانية من الكلمة التاميلية veiruor، والتي تعني أن يصبح أبيض أو شاحب. لذا فإن اسم هذا العنصر هندي. بالإضافة إلى ذلك، المعدن الرئيسي هو البريل، وهو سيليكات بين الألومنيوم والبريل.
خصائص البريليوم
ويوجد في الفترة والمجموعة 2 وهو معدن سام خاصة عندما يكون على شكل مسحوق. بالإضافة إلى ذلك، فإنه يتفاعل مع الماء والأحماض لتكوين غاز الهيدروجين. تعرف على المزيد حول مميزاته وهي:
- الحالة: من الطبيعي أن يكون شكلها صلباً أو مغناطيسياً.
- الصلابة: هشة للغاية.
- اللون: رمادي
- الأكسدة: عند ملامستها للهواء، تتأكسد بسرعة، وتشكل طبقة رقيقة.
- الذوبان: بعض المكونات قابلة للذوبان في الماء.
- القابلية للطرق: إذا كانت نقية فهي قابلة للطرق، ولكن في وجود شوائب السيليكون أو الحديد، يمكن أن تصبح هشة.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية للبريليوم
- الكثافة: 1.85 جم/سم3
- العدد الذري : 4
- فالنسيا: 2
- حالات الأكسدة: +2
- السالبية الكهربية: 1.5
- نقطة الانصهار: 1277
- الكتلة الذرية: 9.0122
- الإلكترونات لكل مستوى: 2.2
- حالة الأكسدة: +2
- نقطة الغليان (درجة مئوية): 2770
- نصف القطر التساهمي: 0.90
- نصف القطر الذري: 1.12
- نصف القطر الأيوني: 0.31
- التركيب البلوري: سداسي
- احتمال التأين الأول: 9.38
أصل البريليوم
تم اكتشافه في فرنسا على يد لويس نيكولا فاوكيلين عام 1798، على شكل أكسيد البريل والزمرد. ثم، في عام 1828، قام أنطوان بوسي وفريدريك فولر بعزل المعدن عن طريق تفاعل كلوريد البريليوم مع البوتاسيوم.
ما هي استخدامات البريليوم؟
يتم استخدامه بشكل أساسي في السبائك التي لديها القدرة على توصيل الكهرباء والحرارة، تمامًا مثل النحاس النقي. تُستخدم هذه عادةً في الرادارات وأجهزة الكمبيوتر والسيارات وأنظمة هبوط الطائرات وآلات حفر النفط والغاز ولوحات الدوائر الكهربائية والأجهزة المنزلية.
وبالمثل، يتم استخدامه لتشخيص الأشعة السينية، حيث يتم استخدام صفائح رقيقة من البريليوم لتصفية الإشعاع المرئي. ولأنه صلب وخفيف الوزن وذو ثبات الأبعاد، فإنه يستخدم في بناء أجهزة مثل الجيروسكوبات ونوابض الساعة والأدوات المختلفة.
ومن ناحية أخرى، فإن البريليوم والألمنيوم قادران على إنتاج مادة قوية جدًا تستخدم في الدروع الحرارية، مثل الطائرات الأسرع من الصوت والصواريخ والاتصالات عبر الأقمار الصناعية والمركبات الفضائية. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام أكسيد البريليوم في صناعة السيراميك، كما يتم استخدامه مع النيكل لإنشاء مادة ذات صلابة كبيرة.
التكوين الإلكتروني للبريليوم
باستخدام مخطط مولر يمكنك معرفة تكوين جميع عناصر الجدول الدوري. في هذه الحالة، البريليوم هو Be 1s 2 2s 2 ، لأن عدده الذري هو 4.
تأثير البريليوم على جسم الإنسان
وهذا المعدن يمكن أن يكون ضارًا عندما يتنفسه الناس، ويسبب تلف الرئة ويسبب الالتهاب الرئوي. أحد أفضل التأثيرات المعروفة هو داء البريليوز، وهو مرض تنفسي خطير يؤدي حتى إلى إتلاف أعضاء أخرى، مثل القلب.
بالإضافة إلى ذلك، قد يصاب الأشخاص الذين لديهم حساسية شديدة تجاه المواد الكيميائية بردود فعل تحسسية. بالإضافة إلى ذلك، يزيد هذا المعدن من احتمالية حدوث تلف لا رجعة فيه في الحمض النووي، وبالتالي التسبب في نمو الخلايا السرطانية لدى الشخص.
كيفية علاج مرض البريليوز
على الرغم من عدم وجود علاج لداء البريليوز، إلا أنه يمكن علاجه باستخدام الكورتيكوستيرويدات المستنشقة بالإضافة إلى موسعات الشعب الهوائية. أولئك الذين لديهم مرض متقدم ويعانون من صعوبة في التنفس قد يحتاجون إلى الأكسجين. في الواقع، في الحالات الأكثر شدة، قد تكون عملية زرع الرئة ضرورية كحل دائم.
باختصار، البريليوم هو عنصر كيميائي رمادي اللون والأخف وزنا في الجدول الدوري. تتراوح التطبيقات في عالم الإلكترونيات والصناعة من الحوسبة إلى آبار النفط ولوحات الأشعة السينية وشركات الطيران وغيرها. ومع ذلك، فهو معدن سام للإنسان ويمكن أن يسبب داء البريليوز.