يحتوي هيكل لويس للأسيتون (المعروف أيضًا باسم البروبانون أو C3H6O) على ثلاث ذرات كربون متتالية (C)، والتي تحتوي على ذرة أكسجين (O) مرتبطة بشكل مزدوج بذرة الكربون المركزية (C) وثلاث ذرات هيدروجين فردية (H) مرتبطة لكل ذرة كربون خارجية (C). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الأكسجين (O).
دعونا نفهم بنية لويس للأسيتون في خطوات بسيطة.
خطوات رسم بنية لويس للأسيتون (C3H6O)
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء C3H6O
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء C3H6O، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكربون ، ذرة الهيدروجين وكذلك ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكربون والهيدروجين والأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء C3H6O
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [3] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء C3H6O = إلكترونات التكافؤ المقدمة من 3 ذرات كربون + إلكترونات التكافؤ المقدمة من 6 ذرات هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المقدمة من 1 ذرة أكسجين = 4(3) + 1(6) + 6 = 24 .
الخطوة 2: إعداد الرسم
يحتوي هيكل لويس للأسيتون على ثلاث ذرات كربون متتالية مع ذرة أكسجين متصلة بذرة الكربون المركزية. ترتبط ذرات الهيدروجين بذرتي الكربون الخارجيتين. ترتبط ذرة الأكسجين بذرة الكربون بشكل مزدوج بينما ترتبط ذرات الهيدروجين بذرات الكربون بشكل فردي.
الخطوة 3: جعل الذرات الخارجية مستقرة
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء C3H6O، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين.
ذرات الهيدروجين مستقرة لأنها تحتوي على إلكترونين (لأن الهيدروجين يحتاج إلى إلكترونين فقط لتكوين ثنائي مستقر).
والآن دعونا نجعل ذرة الأكسجين مستقرة عن طريق تكوين ثماني عليها.
يمكنك الآن أن ترى أن جميع الذرات الخارجية مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء C3H6O.
يحتوي جزيء C3H6O على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ C3H6O.
ولذلك، فإن بنية لويس المذكورة أعلاه من C3H6O (أو الأسيتون) هي بنية مستقرة.
آمل أن تكون قد فهمت الخطوات المذكورة أعلاه.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: