يتكون يوديد النيكل (NiI2) من النيكل واليود. له لون أصفر ويستخدم في التركيب العضوي. ملحوظة كمحفز. التفاعل يتأثر بالطبيعة الأيونية.
| اسم الأيوباك | يوديد النيكل (II). |
| الصيغة الجزيئية | NiI2 |
| CAS رقم | 13462-90-3 |
| المرادفات | يوديد النيكل، ثنائي يوديد النيكل، ثنائي نيترونيكل، ثنائي يوديد النيكل (II) |
| إنتشي | InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
خصائص يوديد النيكل
صيغة يوديد النيكل
الصيغة الكيميائية لثنائي ديود النيكل هي NiI2. وتتكون من ذرة واحدة من النيكل (Ni) وذرتين من اليود (I). ترتبط الذرات معًا في مركب تمثله هذه الصيغة البسيطة.
يوديد النيكل الكتلة المولية
تبلغ الكتلة المولية لثنائي النيكل (NiI2) حوالي 312.5 جرامًا لكل مول. يتم حساب هذه القيمة عن طريق جمع الكتل الذرية لذرة نيكل واحدة وذرتين من اليود الموجودين في المركب.
درجة غليان يوديد النيكل
تبلغ درجة غليان ثنائي يوديد النيكل حوالي 379 درجة مئوية (714 درجة فهرنهايت). هذه هي درجة الحرارة التي يتغير عندها المركب من السائل إلى الغاز تحت الضغط الجوي القياسي.
نقطة انصهار يوديد النيكل
تبلغ نقطة انصهار ديود النيكل حوالي 647 درجة مئوية (1197 درجة فهرنهايت). تشير درجة الحرارة هذه إلى انتقال المركب من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة عند تسخينه.
كثافة يوديد النيكل جم/مل
تبلغ كثافة ديود النيكل حوالي 4.95 جرام لكل مليلتر (جم / مل). تمثل هذه القيمة كتلة المركب لكل وحدة حجم وتوفر نظرة ثاقبة على تماسكه.
الوزن الجزيئي يوديد النيكل
يبلغ الوزن الجزيئي لثنائي يوديد النيكل (NiI2) حوالي 312.5 جرامًا لكل مول. تتوافق هذه القيمة أيضًا مع الكتلة المولية للمركب وهي مفيدة في الحسابات الكيميائية المختلفة.
هيكل يوديد النيكل
يحتوي ثنائي يوديد النيكل على بنية شبكية بلورية في شكله الصلب. يساهم ترتيب ذرات النيكل واليود في الشبكة في خصائص المركب وسلوكه. يؤثر هذا الهيكل على خصائصه الفيزيائية والكيميائية.
ذوبان يوديد النيكل
يظهر ثنائي يوديد النيكل قابلية ذوبان محدودة في الماء. وهو أكثر قابلية للذوبان في المذيبات القطبية بسبب طبيعته الأيونية. يمكن أن تختلف قابلية ذوبان ثنائي يوديد النيكل اعتمادًا على درجة الحرارة وطبيعة المذيب المستخدم.
| مظهر | بلورات صفراء |
| جاذبية معينة | 4.95 جم/مل |
| لون | أصفر |
| يشم | عديم الرائحة |
| الكتلة المولية | 312.5 جرام/مول |
| كثافة | 4.95 جم/مل |
| نقطة الانصهار | 647 درجة مئوية (1197 درجة فهرنهايت) |
| نقطة الغليان | 379 درجة مئوية (714 درجة فهرنهايت) |
| نقطة فلاش | غير قابل للتطبيق |
| الذوبان في الماء | حد |
| الذوبان | قابل للذوبان في المذيبات القطبية، ويختلف مع درجة الحرارة |
| ضغط البخار | غير محددة بشكل جيد |
| كثافة بخار | غير محددة بشكل جيد |
| pKa | غير محددة بشكل جيد |
| الرقم الهيدروجيني | حيادي |
السلامة ومخاطر يوديد النيكل
يشكل ثنائي النيكل بعض المخاوف المتعلقة بالسلامة. قد يهيج الجلد والعينين عند ملامسته. استنشاق غبارها أو أبخرتها قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي. يجب أن يتم التعامل بحذر، باستخدام تدابير الحماية المناسبة مثل القفازات والنظارات الواقية. تجنب ابتلاعه لأن ذلك قد يسبب اضطرابات في الجهاز الهضمي. نظرًا لاحتمالية تسببه في حساسية الجلد، يجب التقليل من التعرض لفترات طويلة. كما هو الحال مع أي مادة كيميائية، فإن التهوية الكافية في مناطق المناولة أمر بالغ الأهمية. في حالة التعرض العرضي، اشطف المناطق المتضررة جيدًا واطلب العناية الطبية إذا لزم الأمر. يعد فهم بروتوكولات السلامة واتباعها أمرًا ضروريًا عند العمل مع ثنائي يوديد النيكل.
| رموز الخطر | المخاطر الصحية |
| وصف الأمان | مهيج |
| أرقام تعريف الأمم المتحدة | UN3077 |
| رمز النظام المنسق | 2827.60.00 |
| فئة الخطر | 9 (المواد الخطرة المتنوعة) |
| مجموعة التعبئة | ثالثا |
| تسمم | ضار إذا ابتلع أو استنشق. قد يسبب تهيج الجلد والعين. إمكانية الإصابة بحساسية الجلد. |
طرق تصنيع يوديد النيكل
يمكن تصنيع ديوديد النيكل بطرق مختلفة. الطريقة الشائعة هي تفاعل النيكل المعدني أو أكسيد النيكل مع بخار اليود. ويحدث هذا التفاعل عند درجات حرارة عالية، مما يؤدي إلى تكوين ثنائي يوديد النيكل.
هناك طريقة أخرى تستخدم التفاعل بين كلوريد النيكل ويوديد البوتاسيوم . عن طريق خلط هذه المركبات في مذيب مناسب، مثل الماء، يترسب ديوديد النيكل.
بالإضافة إلى ذلك، يمكن أن يخضع محلول كبريتات النيكل ويوديد البوتاسيوم لتفاعل الإزاحة، مما ينتج عنه ثنائي يوديد النيكل وكبريتات البوتاسيوم.
هناك طريقة أخرى تستخدم التفاعل بين كربونات النيكل وحمض الهيدروديك. المنتج الناتج هو ثنائي يوديد النيكل مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون.
تتيح هذه الطرق إنتاج ديوديد النيكل لمختلف التطبيقات في الكيمياء والصناعة والبحث. يعد التحكم الدقيق في ظروف التفاعل أمرًا ضروريًا لتحقيق النقاء والإنتاجية المطلوبة لثنائي النيكل.
استخدامات يوديد النيكل
يجد يوديد النيكل (NiI2) تطبيقات متعددة الاستخدامات في مجالات مختلفة نظرًا لخصائصه الفريدة. فيما يلي استخداماته الرئيسية:
- التحفيز: يعمل ثنائي ديود النيكل كمحفز في التفاعلات الكيميائية المختلفة، وخاصة في التخليق العضوي. فهو يسهل التفاعلات مثل تكوين رابطة الكربون والكربون وعمليات الاختزال.
- الطلاء الكهربائي: استخدام ديود النيكل في عمليات الطلاء الكهربائي لترسيب طبقة رقيقة من النيكل على الأسطح يحسن مقاومة التآكل والمظهر.
- الطب: يستكشف الباحثون ثنائي يوديد النيكل لخصائصه المحتملة المضادة للميكروبات والفطريات في الأبحاث الطبية، مما يساهم في تطوير الأدوية الجديدة.
- التصوير الفوتوغرافي: تجد خصائصه الحساسة للضوء تطبيقات في بعض الاستخدامات الفوتوغرافية، ولا سيما في إنتاج المواد الحساسة للضوء.
- الأبحاث المخبرية: يستخدم العلماء ثنائي ديود النيكل في التجارب والدراسات المختلفة، حيث يستخدمه ككاشف في التفاعلات الكيميائية.
- الإلكترونيات: يلعب ثنائي يوديد النيكل دورًا في إنتاج المكونات الإلكترونية مثل أشباه الموصلات، والتي يتم التحكم في خصائصها أثناء عملية التصنيع.
- تجديد المحفز: تستخدمه العمليات الصناعية لتجديد المحفز، مما يؤدي إلى إطالة عمر المحفز بشكل فعال وتقليل النفايات.
- الوسطيات الكيميائية: يعمل كثنائي وسيط للنيكل ويساعد في تخليق المركبات العضوية المستخدمة في إنتاج الأصباغ والأصباغ والمستحضرات الصيدلانية.
- مجمعات التنسيق: يستخدم الباحثون ثنائي يوديد النيكل لإنشاء مجمعات التنسيق لدراسة الهياكل الجزيئية والتفاعلات.
- البحث والتعليم: خصائص ثنائي يوديد النيكل تجعله أداة تعليمية قيمة في البيئات التعليمية، مما يساعد الطلاب على فهم التفاعلات الكيميائية ومبادئها.
تسلط التطبيقات المتنوعة لثنائي يوديد النيكل الضوء على أهميته في الأبحاث والصناعة والتقدم التكنولوجي، حيث يساهم في مختلف المجالات بخصائصه التحفيزية والإلكترونية والكيميائية.
أسئلة:
س: ما هي صيغة يوديد النيكل (II)؟
ج: الصيغة هي NiI2.
س: هل يوديد النيكل قابل للذوبان؟
ج: نعم، يذوب في المذيبات القطبية.
س: هل يوديد النيكل (II) قابل للذوبان في الماء؟
ج: نعم، يذوب في الماء.
س: كيف تكتب الصيغة الكيميائية ليوديد النيكل (II)؟
ج: الصيغة الكيميائية هي NiI2.
س: كيف تكتب صيغة ديوديد النيكل؟
ج: الصيغة هي NiI2.
س: ما هي تسمية النيكل والدايوديد؟
ج: التسمية هي “نيكل” لـ Ni و”ثنائي اليوديد” لـ I2.
س: هل يوديد النيكل راسب؟
ج: لا، عادة لا يكون الأمر مستعجلاً.
س: هل تشكل نترات الفضة ويوديد النيكل (III) راسبًا؟
ج: لا، فهي عموماً لا تشكل راسباً.
س: ما هي منتجات نترات الرصاص (II) ويوديد النيكل (II)؟
ج: المنتجات هي ثنائي يوديد الرصاص (II) ونترات النيكل (II).
س: تم تحليل محلول مائي يحتوي على 1.0 M NiI2 و 1.0 M KBr. ما هي المنتجات؟
ج: النواتج هي معدن النيكل وغاز اليود ومعدن البوتاسيوم وغاز البروم.
س: ما اسم المركب الذي صيغته NiI2؟
ج: الاسم هو ثنائي يوديد النيكل (II).
س: 2. يتم خلط المحاليل المائية المكونة من 2.0 M NiI2 و2.0 M KBr وتحليلها كهربيًا. ما هي المنتجات؟
ج: النواتج هي معدن النيكل وغاز اليود ومعدن البوتاسيوم وغاز البروم.
س: ما هي النسبة المئوية الكتلية لكل عنصر في NiI2؟
ج: يساهم Ni بحوالي 44.3% واليود بحوالي 55.7% في النسبة المئوية الكتلية لـ NiI2.