لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SI4 Lewis على ذرة الكبريت (S) في المركز محاطة بأربع ذرات اليود (I). هناك 4 روابط فردية بين ذرة الكبريت (S) وكل ذرة اليود (I). يوجد زوج وحيد في ذرة الكبريت (S) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات اليود (I) الأربع.
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SI4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ SI4.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SI4.
خطوات رسم هيكل لويس SI4
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SI4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SI4 ، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وكذلك ذرة اليود.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت وكذلك اليود باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SI4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SI4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كبريت واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات يود = 6 + 7(4) = 34 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو SI4 ويحتوي على ذرات الكبريت (S) واليود (I).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكبريت (S) وذرة اليود (I) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكبريت (S) واليود (I)، فإن ذرة الكبريت أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرات اليود (I) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SI4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكبريت (S) وذرات اليود (I).
يشير هذا إلى أن الكبريت (S) واليود (I) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SI4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء SI4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات اليود.
تشكل ذرات اليود الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SI4.
يحتوي جزيء SI4 على إجمالي 34 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 34 – 32 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكبريت المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SI4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SI4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S) وكذلك ذرات اليود (I) الموجودة في جزيء SI4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SI4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة اليود (I):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| أنا | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكبريت (S) وكذلك ذرة اليود (I) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SI4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ SI4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SI4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SI4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: