لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BeI2 Lewis على ذرة البريليوم (Be) في المركز وهي محاطة بذرتي اليود (I). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة البريليوم (Be) وكل ذرة اليود (I). هناك 3 أزواج وحيدة في ذرتي اليود (I).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BeI2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ BeI2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BeI2.
خطوات رسم هيكل BeI2 Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeI2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeI2، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البريليوم وكذلك ذرة اليود.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبريليوم وكذلك اليود باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeI2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البريليوم:
البريليوم هو عنصر المجموعة 2 في الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البريليوم هي 2 .
يمكنك رؤية إلكترونين التكافؤ الموجودين في ذرة البريليوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeI2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بريليوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين يود = 2 + 7(2) = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو BeI2 ويحتوي على ذرات البريليوم (Be) وذرات اليود (I).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البريليوم (Be) وذرة اليود (I) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبريليوم (Be) واليود (I)، فإن ذرة البريليوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البريليوم (Be) هي الذرة المركزية وذرات اليود (I) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BeI2، يجب علينا وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البريليوم (Be) وذرات اليود (I).
يشير هذا إلى أن البريليوم (Be) واليود (I) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BeI2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء BeI2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات اليود.
تشكل ذرات اليود الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BeI2.
يحتوي جزيء BeI2 على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ BeI2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة البريليوم المركزية (Be) مستقرة أم لا.
الآن، يحتاج البريليوم إلى 4 إلكترونات فقط ليصبح مستقرًا. تمتلئ مدارات البريليوم بالكامل بهذه الإلكترونات الأربعة.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة البريليوم تحتوي على 4 إلكترونات، وبالتالي فهي مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ BeI2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BeI2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرة البريليوم (Be) بالإضافة إلى ذرات اليود (I) الموجودة في جزيء BeI2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BeI2 في الصورة أدناه.
لذرة البريليوم (Be):
إلكترونات التكافؤ = 2 (لأن البريليوم موجود في المجموعة 2)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة اليود (I):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| يكون | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| أنا | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البريليوم (Be) وكذلك ذرة اليود (I) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ BeI2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية المذكورة أعلاه لـ BeI2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ BeI2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ BeI2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: