لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BeH2 Lewis على ذرة بيريليوم (Be) في المركز محاطة بذرتي هيدروجين (H). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة البريليوم (Be) وكل ذرة هيدروجين (H).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BeH2 (هيدريد البريليوم)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ BeH2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BeH2.
خطوات رسم هيكل BeH2 Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeH2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeH2 (هيدريد البريليوم)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البريليوم وكذلك ذرة الهيدروجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبريليوم وكذلك الهيدروجين باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeH2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البريليوم:
البريليوم هو عنصر المجموعة 2 في الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البريليوم هي 2 .
يمكنك رؤية إلكترونين التكافؤ الموجودين في ذرة البريليوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeH2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بريليوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين هيدروجين = 2 + 1(2) = 4 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو BeH2 (هيدريد البريليوم) ويحتوي على ذرة البريليوم (Be) وذرات الهيدروجين (H).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البريليوم (Be) وذرة الهيدروجين (H) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبريليوم (Be) والهيدروجين (H)، فإن ذرة الهيدروجين أقل سالبية كهربية . ولكن وفقا للقاعدة علينا أن نحتفظ بالهيدروجين بالخارج.
هنا، ذرة البريليوم (Be) هي الذرة المركزية وذرات الهيدروجين (H) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BeH2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البريليوم (Be) وذرات الهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن البريليوم (Be) والهيدروجين (H) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BeH2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء BeH2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات هيدروجين.
تشكل ذرات الهيدروجين الخارجية ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BeH2.
يحتوي جزيء BeH2 على إجمالي 4 إلكترونات تكافؤ ويتم استخدام كل إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ BeH2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة البريليوم المركزية (Be) مستقرة أم لا.
الآن، يحتاج البريليوم إلى 4 إلكترونات فقط ليصبح مستقرًا. تمتلئ مدارات البريليوم بالكامل بهذه الإلكترونات الأربعة.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة البريليوم تحتوي على 4 إلكترونات، وبالتالي فهي مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ BeH2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BeH2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرة البريليوم (Be) وكذلك ذرات الهيدروجين (H) الموجودة في جزيء BeH2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BeH2 في الصورة أدناه.
لذرة البريليوم (Be):
إلكترونات التكافؤ = 2 (لأن البريليوم موجود في المجموعة 2)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| يكون | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البريليوم (Be) وكذلك ذرة الهيدروجين (H) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ BeH2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ BeH2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ BeH2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BeH2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: