لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BCl3 Lewis على ذرة بورون (B) في المركز محاطة بثلاث ذرات كلور (Cl). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة البورون (B) وكل ذرة الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BCl3، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ BCl3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BCl3.
خطوات رسم هيكل لويس BCl3
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء BCl3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء “BCl” _3 ، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البورون وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبورون وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BCl3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البورون:
البورون هو أحد عناصر المجموعة 13 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البورون هي 3 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثلاثة الموجودة في ذرة البورون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BCl3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بورون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات كلور = 3 + 7(3) = 24 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو BCl3 ويحتوي على ذرات البورون (B) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البورون (B) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبورون (B) والكلور (Cl)، فإن ذرة البورون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البورون (B) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BCl3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البورون (B) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن البورون (B) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BCl3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء BCl3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BCl3.
يحتوي جزيء BCl3 على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ BCl3.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BCl3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات البورون (B) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء BCl3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BCl3 في الصورة أدناه.
لذرة البورون (B):
إلكترونات التكافؤ = 3 (لأن البورون موجود في المجموعة 13)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ب | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البورون (B) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ BCl3 مستقرة ولم يعد هناك أي تغيير في البنية أعلاه لـ BCl3.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ BCl3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BCl3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: