لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل TeCl2 Lewis على ذرة التيلوريوم (Te) في المركز والتي تحيط بها ذرتان من ذرات الكلور (Cl). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة التيلوريوم (Te) وكل ذرة كلور (Cl). يوجد زوجان وحيدان في ذرة التيلوريوم (Te) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرتي الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ TeCl2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ TeCl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ TeCl2.
خطوات رسم هيكل TeCl2 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء TeCl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء TeCl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة التيلوريوم وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأشرح هنا كيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للتيلوريوم وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء TeCl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة التيلوريوم:
التيلوريوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في التيلوريوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة التيلوريوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء TeCl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة تيلوريوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 6 + 7(2) = 20 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو TeCl2 ويحتوي على ذرات التيلوريوم (Te) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة التيلوريوم (Te) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للتيلوريوم (Te) والكلور (Cl)، فإن ذرة التيلوريوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة التيلوريوم (Te) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء TeCl2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة التيلوريوم (Te) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن التيلوريوم (Te) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء TeCl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء TeCl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء TeCl2.
يحتوي جزيء TeCl2 على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 20 – 16 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة التيلوريوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء TeCl2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة التيلوريوم المركزية (Te) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكلور المركزية (Cl)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة التيلوريوم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة التيلوريوم المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ TeCl2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ TeCl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات التيلوريوم (Te) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء TeCl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء TeCl2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة التيلوريوم (Te):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن التيلوريوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنت | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة التيلوريوم (Te) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ TeCl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ TeCl2.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ TeCl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ TeCl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: