لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس SO2Cl2 على ذرة كبريت (S) في المركز محاطة بذرتي أكسجين (O) وذرتين من ذرات الكلور (Cl). توجد روابط أحادية بين ذرات الكبريت والكلور وروابط مزدوجة بين ذرات الكبريت والأكسجين. هناك زوجان وحيدان من ذرات الأكسجين (O) وثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لجزيء SO2Cl2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لجزيء SO2Cl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SO2Cl2.
خطوات رسم بنية لويس SO2Cl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SO2Cl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SO2Cl2 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وذرة الأكسجين وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت والأكسجين والكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SO2Cl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء SO2Cl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كبريت واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين أكسجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SO2Cl2 ويحتوي على ذرات الكبريت (S)، وذرات الأكسجين (O) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكبريت (S)، وذرة الأكسجين (O)، وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكبريت (S) والأكسجين (O) والكلور (Cl)، فإن ذرة الكبريت تكون أقل سالبية كهربية.
هنا، ذرة الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرات الأكسجين (O) والكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SO2Cl2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات أكسجين الكبريت وذرات كلور الكبريت.
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء SO2Cl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا، في رسم جزيء SO2Cl2، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الأكسجين (O) وذرات الكلور (Cl).
تشكل ذرات الأكسجين الخارجية وذرات الكلور ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SO2Cl2.
يحتوي جزيء SO2Cl2 على إجمالي 32 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من ثبات بنية لويس لجزيء SO2Cl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S)، والأكسجين (O)، والكلور (Cl) الموجودة في جزيء SO2Cl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SO2Cl2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| أوه | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكبريت (S) لها شحنة +2 بينما تحتوي ذرتي الأكسجين على شحنة -1 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء SO2Cl2.
توضح الصورة أعلاه أن بنية لويس لـ SO2Cl2 غير مستقرة.
لذا علينا تقليل هذه الشحنات عن طريق تحريك زوج الإلكترونات من ذرة الأكسجين إلى ذرة الكبريت.
وبعد نقل زوج الإلكترون من ذرات الأكسجين إلى ذرة الكبريت، تصبح شحنة الكبريت وذرتي الأكسجين صفرًا. وهي بنية لويس أكثر استقرارًا. (انظر الصورة أدناه).
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SO2Cl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيعطيك القيام بذلك بنية لويس التالية لـ SO2Cl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: