لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SiH2Cl2 Lewis على ذرة سيليكون (Si) في المركز محاطة بذرتي هيدروجين (H) وذرتين من ذرات الكلور (Cl). هناك رابطة واحدة بين ذرات السيليكون (Si) والكلور (Cl) وكذلك بين ذرات السيليكون (Si) والهيدروجين (H). هناك 3 أزواج وحيدة في ذرتي الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SiH_2Cl_2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ SiH_2Cl_2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SiH2Cl2.
خطوات رسم بنية لويس لـ SiH2Cl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiH2Cl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SiH2Cl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيليكون وذرة الهيدروجين وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيليكون والهيدروجين وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiH2Cl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيليكون:
السيليكون هو عنصر في المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيليكون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة السيليكون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SiH2Cl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة سليكون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 4 + 1(2) + 7(2) = 20 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو SiH2Cl2 ويحتوي على ذرات السيليكون (Si) وذرات الهيدروجين (H) وذرات الكلور (Cl).
لذا، وفقًا للقاعدة، علينا إبقاء الهيدروجين خارجًا.
يمكنك الآن رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيليكون (Si) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيليكون (Si) والكلور (Cl)، فإن ذرة السيليكون تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيليكون (Si) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرة الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SiH2Cl2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات السيليكون (Si) والكلور (Cl) وبين ذرات السيليكون (Si) والهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء SiH2Cl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SiH2Cl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الهيدروجين وذرات الكلور.
تشكل ذرات الهيدروجين والكلور هذه ثنائيًا وثمانيًا على التوالي، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SiH2Cl2.
يحتوي جزيء SiH2Cl2 على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام كل إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ SiH2Cl2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيليكون المركزية (Si) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيليكون المركزية (Si)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيليكون تشكل بايت. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة السيليكون المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SiH2Cl2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SiH2Cl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات السيليكون (Si)، والهيدروجين (H)، والكلور (Cl) الموجودة في جزيء SiH2Cl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد إلكترونات الترابط والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SiH2Cl2 في الصورة أدناه.
لذرة السيليكون (Si):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن السيليكون موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| الطقسوس | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيليكون (Si) وذرة الهيدروجين (H) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SiH2Cl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ SiH2Cl2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SiH2Cl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SiH2Cl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: