لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SeF4 Lewis على ذرة سيلينيوم (Se) في المركز محاطة بأربع ذرات فلور (F). هناك 4 روابط فردية بين ذرة السيلينيوم (Se) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوج وحيد في ذرة السيلينيوم (Se) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الأربع (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SeF4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SeF4 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SeF4.
خطوات رسم هيكل SeF4 Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeF4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeF4، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيلينيوم وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيلينيوم وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeF4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeF4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة سيلينيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات فلور = 6 + 7(4) = 34 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SeF4 ويحتوي على ذرات السيلينيوم (Se) والفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيلينيوم (Se) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيلينيوم (Se) والفلور (F)، فإن ذرة السيلينيوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيلينيوم (Se) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SeF4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن السيلينيوم (Se) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SeF4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SeF4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SeF4.
يحتوي جزيء SeF4 على إجمالي 34 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 34 – 32 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة السيلينيوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SeF4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SeF4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات السيلينيوم (Se) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء SeF4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SeF4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| حد ذاته | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيلينيوم (Se) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SeF4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ SeF4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SeF4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SeF4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: