لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SBr4 Lewis على ذرة كبريت (S) في المركز محاطة بأربع ذرات بروم (Br). هناك 4 روابط فردية بين ذرة الكبريت (S) وكل ذرة بروم (Br). يوجد زوج وحيد في ذرة الكبريت (S) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات البروم الأربع (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SBr4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ SBr4.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SBr4.
خطوات رسم هيكل SBr4 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SBr4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء “SBr” _4 ، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت وكذلك البروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SBr4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SBr4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها بواسطة ذرة كبريت واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات بروم = 6 + 7(4) = 34 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SBr4 ويحتوي على ذرات الكبريت (S) وذرات البروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكبريت (S) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكبريت (S) والبروم (Br)، فإن ذرة الكبريت تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SBr4، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكبريت (S) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن الكبريت (S) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SBr4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SBr4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SBr4.
يحتوي جزيء SBr4 على إجمالي 34 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 34 – 32 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكبريت المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SBr4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SBr4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء SBr4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SBr4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكبريت (S) وكذلك ذرة البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SBr4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ SBr4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SBr4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SBr4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: