لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SbF6-Lewis على ذرة أنتيمون (Sb) في المركز محاطة بست ذرات فلور (F). هناك 6 روابط فردية بين ذرة الأنتيمون (Sb) وكل ذرة الفلور (F). توجد شحنة رسمية -1 على ذرة الأنتيمون (Sb).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية SbF6-lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون SbF6-lewis.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون SbF6.
خطوات رسم هيكل SbF6-Lewis
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون SbF6
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون SbF6-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأنتيمون وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأنتيمون وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في SbF6- أيون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأنتيمون:
الأنتيمون هو عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأنتيمون هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الأنتيمون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في SbF6- أيون = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة أنتيمون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 6 ذرات فلور + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو SbF6- ion ويحتوي على ذرات الأنتيمون (Sb) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأنتيمون (Sb) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأنتيمون (Sb) والفلور (F)، فإن ذرة الأنتيمون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الأنتيمون (Sb) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SbF6، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الأنتيمون (Sb) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الأنتيمون (Sb) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SbF6.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SbF6 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون SbF6-.
يحتوي أيون SbF6- على إجمالي 48 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SbF6.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الأنتيمون (Sb) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء SbF6.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SbF6 في الصورة أدناه.
لذرة الأنتيمون (Sb):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الأنتيمون موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الترابط = 12
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلوريت موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| بينالي الشارقة | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن شحنة ذرة الأنتيمون (Sb) تبلغ -1 وأن شحنة ذرات الفلور (F) تبلغ 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على الذرات الخاصة بجزيء SbF6.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء SbF6 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية أعلاه لأيون SbF6، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى منحك بنية لويس التالية لأيون SbF6.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: