لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل NS2 Lewis على ذرة نيتروجين (N) في المركز محاطة بذرتين من الكبريت (S). هناك رابطة مزدوجة واحدة ورابطة واحدة بين ذرة النيتروجين (N) وكل ذرة كبريت (S). يوجد زوج وحيد على ذرة النيتروجين (N)، وزوجين وحيدين على ذرة الكبريت الرابطة المزدوجة (S)، و3 أزواج وحيدة على ذرة الكبريت الرابطة الفردية (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ NS2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ NS2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ NS2.
خطوات رسم هيكل لويس NS2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء NS2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء NS2 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة النيتروجين وكذلك ذرة الكبريت.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للنيتروجين وكذلك الكبريت باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء NS2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة النيتروجين:
النيتروجين عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في النيتروجين هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة النيتروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء NS2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة نيتروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كبريت = 5 + 6(2) = 17 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو NS2 ويحتوي على ذرات النيتروجين (N) وذرات الكبريت (S).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة النيتروجين (N) وذرة الكبريت (S) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للنيتروجين (N) والكبريت (S)، فإن ذرة النيتروجين تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة النيتروجين (N) هي الذرة المركزية وذرات الكبريت (S) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء NS2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات النيتروجين (N) وذرات الكبريت (S).
يشير هذا إلى أن النيتروجين (N) والكبريت (S) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء NS2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء NS2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكبريت.
تشكل ذرات الكبريت الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء NS2.
يحتوي جزيء NS2 على إجمالي 17 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 17 – 16 = 1 .
تحتاج إلى وضع هذا الإلكترون الواحد على ذرة النيتروجين المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء NS2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة النيتروجين المركزية (N) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة النيتروجين المركزية (N)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة النيتروجين لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة النيتروجين هذه مستقرة، تحتاج إلى نقل زوج الإلكترون من ذرة الكبريت الخارجية بحيث تصبح ذرة النيتروجين أكثر استقرارًا.
بعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستستقبل ذرة النيتروجين المركزية إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 7.
يمكنك أن ترى أن النيتروجين لا يشكل ثمانيًا (لأنه يحتوي على 7 إلكترونات). الآن إذا حاولت تحريك زوج الإلكترونات أكثر، فسيكون هناك 7 + 2 = 9 إلكترونات.
وذرة النيتروجين لا تملك القدرة على استيعاب 9 إلكترونات. لذلك، فإن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ NS2 (مع 7 إلكترونات على ذرة النيتروجين) مستقرة.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ NS2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ NS2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: