لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل MgF2 Lewis على ذرة مغنيسيوم (Mg) في المركز محاطة بذرتين من الفلور (F). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة المغنيسيوم (Mg) وكل ذرة فلور (F). هناك ثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الفلور (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ MgF2 (ثنائي فلوريد المغنيسيوم)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ MgF2.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ MgF2.
خطوات رسم هيكل MgF2 لويس
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء MgF2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء MgF2 (ثاني فلوريد المغنيسيوم)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة المغنيسيوم وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للمغنيسيوم وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء MgF2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة المغنيسيوم:
المغنيسيوم هو عنصر في المجموعة 2 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في المغنيسيوم هي 2 .
يمكنك رؤية إلكترونين التكافؤ الموجودين في ذرة المغنيسيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء MgF2 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة مغنيسيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين فلور = 2 + 7(2) = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو MgF2 (ثنائي فلوريد المغنيسيوم) ويحتوي على ذرات المغنيسيوم (Mg) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة المغنيسيوم (Mg) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للمغنيسيوم (Mg) والفلور (F)، فإن ذرة المغنيسيوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة المغنيسيوم (Mg) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء MgF2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة المغنيسيوم (Mg) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن المغنيسيوم (Mg) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء MgF2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء MgF2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء MgF2.
يحتوي جزيء MgF2 على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ MgF2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة المغنيسيوم المركزية (Mg) مستقرة أم لا.
الآن يحتاج المغنيسيوم إلى 4 إلكترونات فقط ليصبح مستقرًا. تمتلئ مدارات المغنيسيوم بالكامل بهذه الإلكترونات الأربعة.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة المغنيسيوم تحتوي على 4 إلكترونات، وبالتالي فهي مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ MgF2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ MgF2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات المغنيسيوم (Mg) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء MgF2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء MgF2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة المغنيسيوم (Mg):
إلكترونات التكافؤ = 2 (لأن المغنيسيوم موجود في المجموعة 2)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ملغ | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة المغنيسيوم (Mg) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ MgF2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ MgF2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ MgF2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ MgF2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: