لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل KrF2 Lewis على ذرة كريبتون (Kr) في المركز محاطة بذرتين من الفلور (F). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة الكريبتون (Kr) وكل ذرة الفلور (F). هناك ثلاثة أزواج وحيدة في ذرة الكريبتون (Kr) بالإضافة إلى ذرتي الفلور (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ KrF2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ KrF2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ KrF2.
خطوات رسم هيكل KrF2 لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء KrF2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء KrF2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكريبتون وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأشرح هنا كيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكريبتون وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء KrF2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكريبتون:
الكريبتون هو عنصر في المجموعة 18 من الجدول الدوري.[1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكريبتون هي 8 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثمانية الموجودة في ذرة الكريبتون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء KrF2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كريبتون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين فلور = 8 + 7(2) = 22 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو KrF2 ويحتوي على ذرات الكريبتون (Kr) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكريبتون (Kr) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكريبتون (Kr) والفلور (F)، فإن ذرة الكريبتون تكون أقل سالبية كهربية.
هنا، ذرة الكريبتون (Kr) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء KrF2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكريبتون (Kr) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الكريبتون (Kr) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء KrF2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء KrF2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء KrF2.
يحتوي جزيء KrF2 على إجمالي 22 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 22 – 16 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرة الكريبتون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء KrF2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ KrF2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكريبتون (Kr) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء KrF2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء KrF2 في الصورة أدناه.
لذرة الكريبتون (Kr):
إلكترونات التكافؤ = 8 (لأن الكريبتون موجود في المجموعة 18)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرة الفلور (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| كر | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكريبتون (Kr) وكذلك ذرة الفلوريت (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ KrF2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ KrF2.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ KrF2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ KrF2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: