لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل ICl5 Lewis على ذرة اليود (I) في المركز محاطة بخمس ذرات الكلور (Cl). هناك 5 روابط فردية بين ذرة اليود (I) وكل ذرة الكلور (Cl). هناك 3 أزواج وحيدة في جميع ذرات الكلور (Cl) وزوج وحيد في ذرة اليود (I).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ ICl5 (خماسي كلوريد اليود)، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ ICl5.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ ICl5.
خطوات رسم هيكل لويس ICl5
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء ICl5
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء ICl5 (خماسي كلوريد اليود)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود وكذلك في ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء ICl5
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء ICl5 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة يود واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 5 ذرات كلور = 7 + 7(5) = 42 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو ICl5 (خماسي كلوريد اليود) ويحتوي على ذرات اليود (I) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة اليود (I) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لليود (I) والكلور (Cl)، فإن ذرة اليود أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة اليود (I) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء ICl5، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة اليود (I) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن اليود (I) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء ICl5.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء ICl5 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء ICl5.
يحتوي جزيء ICl5 على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 40 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 42 – 40 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء ICl5.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ ICl5.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات اليود (I) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء ICl5.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء ICl5 في الصورة أدناه.
لذرة اليود (I):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 10
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود (I) وكذلك ذرات الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ ICl5 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ ICl5.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ ICl5، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ ICl5.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: